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下面關于電解質的敘述中正確的是（　�。�
A、液態(tài)硫酸不導電，硫酸是非電解質
B、NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產生Na+和HSO4-兩種離子
C、溶于水后能導電的化合物一定是電解質
D、電解質在電流的作用下電離產生離子
考點：電解質與非電解質
專題：
分析：A．電解質導電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)；
B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產生Na+和HSO4-兩種離子；
C．根據電解質定義分析；
D．電解質電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)．
解答： 解：A．電解質導電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，硫酸在水溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，能導電，屬于強電解質，故A錯誤；
B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產生Na+和HSO4-兩種離子，故B正確；
C．電解質自身能電離出自由移動離子，溶于水能導電的化合物，不一定是自身電離，如氨氣溶于水和水結合成一水合氨，一水合氨電離，一水合氨是電解質，氨氣是非電解質，故C錯誤；
D．電解質電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，與電流無關，故D錯誤；
故選B．
點評：電解質必須具備下列條件，缺一不可：1、必須是化合物，2、在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質本身電離的，不能是與其它物質反應后的物質電離的．注意NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離和在水溶液中電離不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

地殼中含量最多的元素是（　�。�
A、AlB、SiC、FeD、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為10mL x mol?L-1的鹽酸用y mol?L-1的NaOH溶液滴定的圖象，依據圖象推出x和y的數值可能是下列各組中的（　　）
ABCD
x0.120.040.030.09
y0.040.120.090.03
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈀（Pd）催化偶聯反應是近年有機合成的研究熱點之一，例如：

化合物I可由以下合成路線獲得：
CH2=CH-CH2CI
NaOH．H2O
△
Ⅲ
氧化
Ⅳ（分子式C3H4O）
氧化
Ⅰ
（1）化合物I與Br2加成的產物的結構簡式為
 
．
（2）化合物Ⅱ的分子式為
 
．
（3）化合物Ⅱ與Ⅲ在酸催化下發(fā)生酯化反應的化學方程式為
 
（注明條件）．
（4）化合物Ⅳ的結構簡式為
 
．
（5）Ⅴ是化合物II一種同分異構體，Ⅴ的分子中苯環(huán)上有三個取代基、能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯代物有2種．Ⅴ的結構簡式可能是
 
、
 
．
（6）1分子與1分在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，生成有機化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，有多種合成方法．
方法一：通過CH3OH分子間脫水制得：
2CH3OH（g）→CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.5kJ．mol-1    ①
（1）該反應在恒容密閉的容器中進行，能說明反應達到平衡的是
 
．（填字母編號）
A．容器中壓強不再變化
B．n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=2：1：1．
C．c（CH3OH）=c（CH3OCH3）=c（H2O）
D．混合氣體中各組分濃度不再變化．
E．混合氣體的平均相對分子質量不再變化，
（2）在T℃時該反應的平衡常數K=5，若在此溫度下某時刻測定出該反應中各物質的濃度為c（CH3OH）=O?3mol/L、c（CH3OCH3）=O．6mol/L、c（H2O）=0.6mo[/L，則此時正、逆反應速率的大小是v（正）
 
v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
方法二：通過水煤氣合成二甲醚：
3H2（g）+3C0（g）?CH3OCH3（g）+C02（g）△H2=-akJ．mol-1 （a＞O）  ②
（3）該反應在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t．時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是．（填字母編號）
 

A．升高溫度  B．加入催化劑  C．縮小容器體積D．增加H2的濃度    E．分離出二甲醚
（4）該反應可以分步進行：4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3③
CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H4=-bkJ?mol-1（b＞0）④
H2O（l）=H2O（g）△H5=+44kJ?mol-1⑤
則反應③的焓變△H3
 
kJ?mol-1 （用含a、b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向，并寫出氧化劑和還原劑
（1）10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+6NaAlO2+3N2↑氧化劑是
 
，還原劑是
 

（2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于
12
6
C的說法正確的是（　　）
A、質量數為6
B、質子數為6
C、電子數為13
D、中子數為6

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3的制取方法及綜合探究
（1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如下：
①向飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），而不先通CO2再通NH3的原因是
 

②從生產流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是
 

③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式
 

（2）如何用CO2和50mL 2mol?L-1NaOH溶液制取50mL 1mol?L-1Na2CO3溶液？
①寫出簡要的實驗步驟
 

②寫出有關反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強酸的反應，將9.6克銅粉分為三等份，進行了如下一些實驗，請完成有關計算．
（1）取其中一份與100mL一定濃度的硝酸反應，待固體完全溶解，產生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標準狀況下的體積為0.896L．然后將剩余溶液稀釋至1000mL，測得pH=0，請計算：生成的混合氣體中一氧化氮的體積分數為
 
、反應前硝酸的物質的量濃度是
 

（2）再取另一份銅粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL（標準狀況）．求反應前混合溶液中所含硫酸的物質的量是多少？（寫出計算過程）
（3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一種方法．
原理為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
取最后一份銅粉溶于a mol/L過量的硝酸溶液30.0ml中，假設硝酸的還原產物只有一氧化氮和二氧化氮．待反應結束后，將所剩溶液加水稀釋至1000m L，測得c（NO3-）=0.200mol/L．若反應所生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍．

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