【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。
(2)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol-1)___________。
(3)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(4)實驗數(shù)據(jù)如表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點后一位)。
【答案】環(huán)形玻璃棒 H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H= C 3.4℃
【解析】
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃棒
(2)中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式;
(3)將NaOH溶液倒入小燒杯中,不能分幾次倒入,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果;
(4)①先判斷溫度差的有效性,然后求出溫度差平均值;
②根據(jù)Q=mc△T計算反應(yīng)放出的熱量。
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃棒。答案:環(huán)形玻璃棒;
(2)強酸、強堿的中和熱為57.3kJ/mol,中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJmol1,答案:H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=;
(3)將NaOH溶液倒入小燒杯中,不能分幾次倒入,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果;答案選C;
(4)①先4次溫度差分別為:3.4℃,5.1,3.3℃,3.5℃,第2組數(shù)據(jù)無效,溫度差平均值3.4℃;
②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:100ml×1g/ml=100g,溫度變化的值為△T=3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J,,即1.4212KJ,所以實驗測得的中和熱△H=;
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑,可用于檢測酒駕中酒精的含量,電化學(xué)制備K2Cr2O7的裝置如圖所示,其中a、b均為石墨電極。下列說法正確的是
A. X是電源的正極
B. 電解過程中K+向b極移動
C. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
D. 理論上a、b兩電極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為2︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)。設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗.
已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1。
請回答:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。
(2)實驗前鼓入N2的目的是________________________________。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說明SO2具有________性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點1:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
①若觀點1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。
②按觀點2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________,
③有人認為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_____。
A.1 mol/L稀硝酸 |
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
B. 圖中x點滿足c(Ag+)·c(Cl-)= Ks p( AgCl)
C. 相同實驗條件下,把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點x的縱坐標小于6
D. 相同實驗條件下,若改為0.2mol·L-1 NaCl溶液時,x點的橫坐標小于100
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是
A. 圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點
B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1
C. 圖中點①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%,若用20.00 mL0.2000mol·L-1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L-1NaOH溶液,則中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是(lg2=0.3)( )
A. 4.3~9.7B. 3.7~10.3C. 4.0~10.0D. 無法確定
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【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是()
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性:
D.二氧化錳和濃鹽酸共熱:
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【題目】中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它在爆炸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為__________。
②在生成物中,A的晶體類型為_______,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。
③已知CN-與N2互為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______,Q2+的未成對電子數(shù)是_______。
(3)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。
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