【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2 (g)+ H2(g) 反應(yīng)過程中不同條件下達到平衡時測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列說不正確的是( )

A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到達平衡時,n(CO2)=0.40 mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】試題分析:Av(CO)=mol/(Lmin),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin),故A錯誤;BCOH2O按物質(zhì)的量比11反應(yīng),充入0.60 mol CO1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO0.6mol H2O,平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同,t1minn(CO)=0.8moln(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2minn(H2O)=0.2mol,說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),根據(jù)化學(xué)方程式可知,則生成的n(CO2)=0.4mol,故B正確;C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,平衡向右移動,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O轉(zhuǎn)化率減小,H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大,故C正確;Dt1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),此時c(CO)==0.4mol/L,c(H2O)==0.1mol/Lc(CO2)=c(H2)==0.2mol/L,則k==1,溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,說明溫度升高,平衡是向左移動的,那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),故D正確;故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液,測得溶液顯堿性。則

該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>、“<”或“=”)

作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。

(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標(biāo),進行如下處理:

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=___________。

{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。

浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉,其作用是___________________。

(2)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用情性電極,陽極的電極反應(yīng)式是______________。

(3)在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn_________。

(4)改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì),“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)硫化鋅精礦(ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)。請解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理______________________________________________________。

(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一尼罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火鍛紅,….,冷淀,毀罐取出,…即倭鉛也。”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D.500、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯,反應(yīng)原理如下:

下列說法正確的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液和溴水都可以用來鑒別乙苯和苯乙烯

B. 乙苯、苯乙烯均能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng),氧化反應(yīng)

C. 乙苯的一氯取代產(chǎn)物有共有5種

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氡是放射性元素,氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數(shù)是86相對原子質(zhì)量是222。科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的錒射氣是由質(zhì)子數(shù)為86、質(zhì)量數(shù)為219的原子組成。下列關(guān)于氡的說法正確的是( )

A. 氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 9.91 g·L1

B. 氡氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑因此對人體有害

C. 氡原子核外有7個電子層,最外層有8個電子

D. 錒射氣是氡的同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,下列關(guān)系正確的是:

A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)

C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進行相關(guān)實驗探究。

(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196. 6 kJ mol-1

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) H= ________.

(2)實驗中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時,發(fā)生的反應(yīng)為:

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型);用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)] 部分實驗結(jié)果如圖所示:

當(dāng)容器內(nèi)_______(填標(biāo)號)不再隨時間的變化而改變時,可以不斷反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強

b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分?jǐn)?shù)

如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________。

A點對應(yīng)實驗中,S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ,經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài),該時段化學(xué)反應(yīng)速率 (N02)= _________molL-1min -1.

圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TcTd,通過計算判斷::Tc_____Td(、“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32-)+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl-)

C. pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (H2CO3)

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同步練習(xí)冊答案