下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
Ⅰ Ⅱ
A Ba（OH）2溶液與過(guò)量NaHCO3
溶液混合		 NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液
混合
B 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 過(guò)量SO2通入Ba（OH）2溶液中
C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba（NO3）2溶液與H2SO3溶液混合
D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水；
B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水；
C．I中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水；
D．I、II中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，故A不選；
B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，故C不選；
C．I中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水，亞硫酸鋇、硫酸鋇、NO、水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，故C不選；
D．I、II中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)物、生成物相同，離子反應(yīng)相同，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A、曲線I代表鹽酸，曲線Ⅱ代表醋酸
B、溶液中水的電離程度由大到小的順序：a＞b＞c
C、溶液的導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱的順序：a＞b＞c
D、a點(diǎn)溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液酸性降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使水電離的c（H+）=1O-13 mol/L時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（　　）
A、Na+、Ba2+、Cl-、HCO
 
-
3
B、Al3+、Na+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
C、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
D、Ca2+、NH
 
+
4
、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，該電極反應(yīng)式
 

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是
 
，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
 
（填字母代號(hào)）
A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
 

（4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
 
．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（　�。�
A、當(dāng)pH=7時(shí)，一定有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
B、當(dāng)c（ CH3COO-）＞c（Na+）時(shí)，a一定大于12.5
C、當(dāng)a=25時(shí)，一定有c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、當(dāng)c（OH）＞C（H+）時(shí)，a一定小于12.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
C、1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，20克H218O所含中子數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol/L的氯化鈉溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)為NA
B、依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積F兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
8
22.4
NA
D、常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、1mol Fe與1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、28g氮?dú)夂?8g一氧化碳混合氣中含有2NA個(gè)分子
C、1L，lmol/L的稀鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子
D、NA個(gè)氫氧化鐵膠粒的質(zhì)量一定大于107g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為單質(zhì)，其余均為化合物，已知A、B均能與X溶液反應(yīng)生成氣體D，C與D能化合成Y，X、Y都是常用試劑，反應(yīng)③是化工工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理．它們之間具有如下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B晶體空間構(gòu)型為
 
；每摩爾B晶體中共價(jià)鍵鍵數(shù)為
 
；
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
；反應(yīng)②的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
；
（4）消耗等物質(zhì)的量A和B時(shí)，生成D氣體物質(zhì)的量之比為：
 
．

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