【題目】根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的方程式:
(1)Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:_____
(2)漂白粉露置于空氣中較長時間后失效的化學方程式:_____
(3)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學方程式:_____
(4)Cl2通入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____
(5)硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因____________________________________________________
(6)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式____________________________________
(7)“雷雨發(fā)莊稼”涉及的化學反應(yīng)方程式_______________________________________
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的生成物結(jié)合原子守恒、電荷守恒以及物質(zhì)的拆分情況書寫化學方程式或離子反應(yīng)方程式。
(1)Al粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(2)漂白粉露置于空氣中較長時間后失效是因為次氯酸鈣吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定易分解所致,反應(yīng)的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。
(3)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(4)Cl2通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,氯氣與水用化學式表示,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(5)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸易被氧化為硫酸,則硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因用方程式表示為SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4;
(6)二氧化硫易被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸,則SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
(7)氮氣在放電條件下與氧氣化合生成NO,NO被氧化生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,則“雷雨發(fā)莊稼”涉及的化學反應(yīng)方程式為N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
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【題目】對下列有機物的判斷錯誤的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A. 除①外,其它有機物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. ③④⑥都屬于芳香烴。④⑥苯環(huán)上的一溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目均有6種
C. ②⑤的一氯代物均只有一種,①的一氯代物有四種,④苯環(huán)上的二氯代物有9種,
D. ④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。請回答下列問題:
(1)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。將上述化學方程式改寫為離子方程式_______________________________。
(2)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項序號,下同)。
A.品紅溶液都褪色 B.品紅溶液都不褪色
C.B中品紅溶液褪色,D中不褪色 D.D中品紅溶液褪色,B中不褪色
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的溶液呈現(xiàn)的顏色分別為________。
A.無色、紅色 B.無色、無色 C.紅色、紅色 D.紅色、無色
(3)C燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________,寫出Cl2通入NaOH溶液中的化學方程式_______________________________。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1︰1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請分析該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)_______________________________________。
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【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3 和Fe3O4)制備PFS,其工藝流程如下圖所示。
(1)還原焙燒過程中,CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為________________________。
已知: Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1
(2)CO是還原焙燒過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個化學反應(yīng)a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系,I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時,d反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____________。
(3)工業(yè)上,還原焙燒的溫度一般控制在800℃左右,溫度不宜過高的理由是___________________。
(4)若“酸浸”時間過長,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________。
(5)FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________!按呋趸边^程用NaNO2作催化劑(NO起實質(zhì)上的催化作用)時,溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時間相同),F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。
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【題目】六氟化硫分子(如圖)呈正八面體,難以水解,在電器工業(yè)方面有著廣泛用途。下列有關(guān)SF6的推測正確的是( 。
A. 高溫條件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF
B. SF6易燃燒生成二氧化硫
C. SF6中各原子均達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵,鍵長、鍵能不完全相等
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【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A. 燒堿、液態(tài)氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉
C. 氯水、鐵紅、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬
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【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng): NH4N32N2↑+2H2↑,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA
B. N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C. 爆炸反應(yīng)中,當轉(zhuǎn)移4NA個電子時,產(chǎn)生89.6L (標準狀態(tài))混合氣體
D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA
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【題目】ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)砷與同周期第ⅦA族的溴的第一電離能相比,較大的是_______________________。
(2)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3 ______________ AsH3,其主要原因是___________________。
(3)①肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。則N2H4電子式為_______________。
②工業(yè)上將NH3或(CH3)2CO與氯氣反應(yīng)后水解制取N2H4,(CH3)2CO中碳原子軌道的雜化類型為_______________,1 mol(CH3)2 CO中的π鍵數(shù)目為___________。
③N2H4分子中存在的共價鍵類型有________(填選項字母)。
A.非極性鍵 B.極性鍵 C.s-s σ鍵 D.s-p σ鍵
E.p-p π鍵 F.s-sp3 σ鍵 G.sp3-sp3 σ鍵 H.sp3-sp3 π鍵
(4)已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,有類似于 NH4+的性質(zhì)。
①寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
②據(jù)報道,美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是____________。
(5)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的一種分子為________。
(6)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為__________,砷原子采取___________雜化。
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【題目】某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng):4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)判斷正確的是(提示:SOCl2中S顯價)
A. 還原劑只有Li
B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑
C. 還原產(chǎn)物包括LiCl和S
D. 生成1.12LSO2時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol
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