19．下列說法正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分液時，先打開旋塞，待下層液體完全分出后，關閉旋塞，再從上口倒出上層液體
B．準確量取25.00 mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具
C．在中和熱測定實驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質量m g，反應前后體系溫度變化，反應液的比熱容為c J•g-1•℃-1，則生成1 mol水放出的熱量為kJ
D．在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體溶解損失，應使洗滌劑快速通過濾紙

分析 A．分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；
B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管沒有感量；
C．溫度變化值未知，無法計算放出的熱量；
D．洗滌時為洗凈晶體，應讓洗滌劑緩慢通過濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸．

解答 解：A．分液時，上層液體從上口倒出，為防止產生雜質，下層液體從下口倒出，所以用分液漏斗分液時，先打開旋塞，待下層液體完全分出后，關閉旋塞，再從上口倒出上層液體，故A正確；
B．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管沒有感量，所以要量取25.00mL液體應該選取滴定管，故B錯誤；
C．溫度變化值未知，無法計算放出的熱量，故C錯誤；
D．洗滌時為洗凈晶體，應讓洗滌劑緩慢通過濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質分離和提純、儀器選取、洗滌等知識點，明確實驗原理及實驗基本操作規(guī)范性是解本題關鍵，知道常見儀器使用方法及儀器規(guī)格，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；
②除去乙酸乙酯中的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．②④B．②③C．②③④D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO
（2）同濃度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列混合物可采用蒸餾法分離的一組是（　�。�
A．水與四氯化碳B．食鹽與泥沙C．硝酸鉀與氯化鉀D．溴與四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在同溫同壓下，10mL某氣態(tài)烴在50mL O2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則該烴的分子式可能為（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在0℃、101 kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
B．NA個CO分子和0.5mol CH4的質量比為7：4
C．16gCH4與18gNH${\;}_{4}^{+}$所含質子數(shù)相等
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將100mL0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后c（Na+）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．往KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液．
（1）至Al3+沉淀完全，反應的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（2）至SO42-沉淀完全，反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．飲用水中的NO${\;}_{3}^{-}$對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：
a．在微堿性條件下，用Fe（OH）2還原NO${\;}_{3}^{-}$，還原產物為NH3；
b．在堿性條件下，用鋁粉還原NO${\;}_{3}^{-}$，還原產物為N2．
（1）方案a中，生成34g NH3的同時生成16mol Fe（OH）3．
（2）方案b中發(fā)生的反應如下（配平該反應離子方程式）：
10Al+6NO${\;}_{3}^{-}$+4OH-═10AlO${\;}_{2}^{-}$+3N2↑+2H2O
（3）方案b中，當有0.15mol電子轉移時，生成的氮氣在標準狀況下的體積為336mL．

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