Question

為探究氨的制取和性質，某興趣小組的同學進行了如下實驗．實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中．裝置如圖所示．

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導管實線圖，B中應裝入的試劑是

 

（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的

 

裝置；
（4）為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通入干燥氯氣與氨氣反應．
①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應產生的氯氣必須依次通過盛有

 

、

 

試劑的洗氣瓶；
②C中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應的化學方程為

 

；
③設計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中，發(fā)生的反應為CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ，反應放熱使一水合氨分解生成氨氣，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O；
（2）向下排空氣法收集，導氣管長進短出，氨氣是堿性氣體需要用堿石灰干燥；
（3）氨氣是極易溶于水的氣體需要防止倒吸裝置；
（4）①用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；
②氯氣氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，生成白煙是因為氨氣和生成的氯化氫反應生成氯化銨固體；
③白煙中的陽離子是銨根，依據(jù)銨根離子和堿反應生成氨氣設計實驗檢驗銨根離子的存在．

解答：解：（1）實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中，發(fā)生的反應為CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ，反應放熱使一水合氨分解生成氨氣，NH₃?H₂O=NH₃↑+H₂O，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂ ，NH₃?H₂O=NH₃↑+H₂O；
（2）若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，氨氣記憶溶于水，密度比空氣輕可以用向下排氣法收集，導氣管應長進短出，裝置圖為：氨氣是堿性氣體用堿石灰干燥；
故答案為：；堿石灰；
（3）氨氣是污染性氣體需要尾氣吸收，氨氣極易溶于水，需要防倒吸，裝置E能防倒吸，故答案為：E；
（4）①濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，通入飽和食鹽水是為了洗去HCl氣體，通入濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氣體，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
②氯氣氧化氨氣生成氮氣和氯化氫，生成白煙是因為氨氣和生成的氯化氫反應生成氯化銨固體，反應的化學方程式為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
③白煙中的陽離子是銨根，依據(jù)銨根離子和堿反應生成氨氣設計實驗檢驗銨根離子的存在，取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH₄⁺，
故答案為：取該適量白色固體加入少量水配成溶液，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液加熱，若有能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產生，則證明該白煙中有NH₄⁺．

點評：本題考查了常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，選擇氣體的發(fā)生裝置要看反應物的狀態(tài)和反應條件，氣體的收集要看氣體的密度和溶解性，物質性質和實驗過程分析是解題關鍵，題目難度中等．