Question

在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L^-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（　�。�

• A、0.02mol?L^-1?min^-1
• B、1.8mol?L^-1?min^-1
• C、0.18mol?L^-1?min^-1
• D、1.2mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計算v（H₂SO₄），發(fā)生反應：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v[Al₂（SO₄）₃]，注意單位換算．

解答： 解：10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L^-1，則v（H₂SO₄）=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L．s），
發(fā)生反應：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v[Al₂（SO₄）₃]=

1

3

．v（H₂SO₄）=

1

3

×0.06mol/（L．s）=0.02mol/（L．s），
即v[Al₂（SO₄）₃]=0.02mol/（L．s）=1.2mol/（L．min），
故選D．

點評：本題考查化學反應速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對速率定義式及化學反應速率規(guī)律的理解．