比較等物質(zhì)的量濃度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3．三種溶液中c（SO32-）濃度的大小，排列正確的是（　�。�
A、①＞②＞③
B、③＞②＞①
C、②＞①＞③
D、③＞①＞②
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：基本概念與基本理論
分析：先根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶質(zhì)的電離和水解分析帶電微粒的多少．
解答： 解：三種溶液中亞硫酸鈉是強電解質(zhì)，可以完全電離出亞硫酸根離子．所以③中的亞硫酸根離子濃度最大．而②亞硫酸氫鈉電離出亞硫酸氫根離子，再由亞硫酸氫根離子電離出亞硫酸根離子，這一步電離是類似弱電解質(zhì)電離，比較微弱，產(chǎn)生的亞硫酸根離子濃度比較�。劣冖僦械膩喠蛩�，只有在分步電離的第二步電離時才會產(chǎn)生亞硫酸根離子，第二步電離本身很微弱，幾乎可以忽略不計．
故選B．
點評：本題考查了溶液中帶電微粒多少的判斷，難度較大，注意：強酸弱堿鹽或強堿弱酸在水中以電離為主，水解是微弱的．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、聚乙烯B、合成橡膠
C、油脂D、纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負性由大到小的順序
 
．
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學式是
 
．
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預測a
 
b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是
 

元素MnF
電離能
（kJ?mol-1）		I1717759
I215091561
I3ab
（4）AC2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為
 
；
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
①熔點、沸點差異的主要原因
 

②在水中的溶解度差異的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)分類的說法正確的是（　　）
A、CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物
B、 屬于芳香族化合物
C、 屬于脂環(huán)化合物
D、屬于醇類化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空
（1）用系統(tǒng)命名法命名該有機化合物
 

（2）根據(jù)名稱寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：3，4，4-三甲基-2-戊醇
 

（3）氮元素的基態(tài)價電子軌道表示式
 

（4）29號銅元素的基態(tài)電子排布式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、F、H為常見的金屬單質(zhì)，D、E為常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃條件下可生成淡黃色固體，B在常溫常壓下為液態(tài)化合物．試回答下列問題：
（1）J的化學式為
 
，D的結(jié)構(gòu)方式為
 
，
G的電子式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式為：
 
．反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
．
（3）上述反應(yīng)①～⑥中，屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（4）在反應(yīng)②、③、⑤中，若生成相同物質(zhì)的量的單質(zhì)D時，消耗A、F、H三者的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，溶液F中加入NaOH 溶液出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀會迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
；H
 
； 乙
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：）金屬A與水反應(yīng)
 
反應(yīng)②
 
反應(yīng)③
 

（3）金屬C可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成
 
 （填化學式）和氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A、保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大
B、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C、保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
D、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯佐卡因（E）可用于化妝品紫外線吸收，局部麻醉藥等．根據(jù)下面的反應(yīng)路線可以實現(xiàn)苯佐卡因的制備及對糖廠甘蔗渣進行綜合利用．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是
 
．
（2）B的名稱是
 
，C中含有的官能團名稱是
 
．
（3）在反應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號）
 
．
（4）寫出反應(yīng)Ⅴ的化學方程式：
 
．
（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，其
 
中，氨基直接連在苯環(huán)上，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的羧酸類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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