【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測(cè)得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（ ）

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高

C.c時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的量最多

D.c時(shí)刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小

【答案】C

【解析】

A. 久置在空氣中的鋅粒，表面有氧化物，開始時(shí)鋅粒表面的氧化物與硫酸的反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，A正確；

B. 鋅與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高，B正確；

C. 該圖是氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖，c時(shí)刻產(chǎn)生H2的速率最快，不是產(chǎn)生H2的量最多，C錯(cuò)誤；

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，所以c時(shí)刻后反應(yīng)速率減小的主要原因是溶液中H+濃度減小，D正確；故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快

B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變

C. 對(duì)于可逆反應(yīng)，升高反應(yīng)體系溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加

D. A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，恒溫恒容充入 He 以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是

A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型和化合物類型均相同的是_________（填序號(hào)）。

①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH

（2）下列過程不一定釋放能量的是________。

①化合反應(yīng)；②分解反應(yīng)；③形成化學(xué)鍵；④燃料燃燒；⑤酸堿中和；⑥炸藥爆炸

（3）Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，反應(yīng)過程能量變化的圖像符合_____________（填“圖1”或“圖2”）。

圖1 圖2

（4）已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，則石墨比金剛石_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（5）一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。

（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。該反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，且斷開O=O鍵和Cl-Cl鍵所需的能量如下圖所示。則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題:

(1)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)，則以H2表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密閉容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ___________ mol/(L·s)

(3)將0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s內(nèi)，消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s)，則在2s時(shí)，容器中生成_____________molH2，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為______________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，則下列相關(guān)說法正確的是

A. 離子半徑：X<Y<W

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z

C. 分子中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y

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