【題目】根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液

溶液變渾濁

酸性:H2SO3>苯酚

B

向KI淀粉溶液中滴入無色溶液X

溶液變藍色

X一定為H2O2溶液

C

3體積SO21體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng),產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液

前者產(chǎn)生白色沉淀,后者溶液褪色

SO2O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

D

2支均盛有2mL1.0mol·L1KOH溶液的試管中,分別加入2滴濃度均為0.1mol·L1AlCl3FeCl3溶液

一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀,另一支無明顯現(xiàn)象

Ksp[Al(OH)3]>

Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A、NaHSO3溶液顯酸性,HSO3HSO32,苯酚鈉溶液中加入NaHSO3,溶液變渾濁,說明產(chǎn)生苯酚,即HSO3酸性大于苯酚酸性,H2SO3屬于中強酸,電離以第一步為主,H2SO3的一級電離大于二級電離,因此H2SO3的酸性強于苯酚,故A正確;

B、溶液變藍,說明I被氧化成I2,X具有強氧化性,可能是H2O2,也可能為HNO3,故B不符合題意;

C、SO2O2反應(yīng):2SO2O2=2SO3,通入3體積SO21體積O2SO2過量,因此該實驗不能說明SO2O2為可逆反應(yīng),故C不符合題意;

D、氫氧化鋁為兩性氫氧化物,能與過量的KOH發(fā)生反應(yīng),該實驗中加入少量AlCl3,生成Al(OH)3與過量的KOH反應(yīng)生成KAlO2,本實驗不能說明兩者溶度積的大小,故D不符合題意;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是

A. 用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF=SiF4+2H2O

B. 工業(yè)上用電解法制鎂:MgCl2(熔融) Mg+Cl2

C. 將鋁片打磨后放入氫氧化鈉溶液中:2Al+2OH=2AlO2-+H2

D. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(

A. Na2O2B. H2O2C. CH4D. NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗,下列說法正確的是

A. ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B. Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

C. 一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D. 該實驗能證明酸性強弱的順序是:碳酸>硫酸>硅酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的H<0

B. 海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐

C. H2O2催化分解每產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023

D. 25℃時,加水稀釋0.1mol·L1NH4Cl,溶液中不斷增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s);(正反應(yīng)放熱)的反應(yīng)過程。要使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采取的措施是

A. 加入催化劑

B. 增大Y的濃度

C. 降低溫度

D. 減小體系壓強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是

A. CaOB. NaOHC. K2OD. CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是恒溫條件下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A. 反應(yīng)達到平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大體系壓強,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),10 min時達到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列判斷不正確的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

A. 10 min內(nèi),v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時,反應(yīng)達到平衡

C. 若升高溫度(T1T2)時,該反應(yīng)平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案