【題目】煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx,其中NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)某工廠煙道氣中NOx含量,采集標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.00 L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3,除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入30.00 mL 0.01000 mol·L1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng):
Fe2+ + NO3 + H+ — NO↑ + Fe3+ + H2O (未配平)
+ Fe2+ + H+ — Cr3+ + Fe3++ H2O (未配平)
(1)NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_________。
(2)配制100mL 0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有_________、_________。
(3)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使NOx含量測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”)。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx(折合成NO2)的含量為_________mg·m3(寫出計(jì)算過程)。
【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O 膠頭滴管 100mL容量瓶 偏高 368 mg·m3
【解析】
(1)NO被H2O2氧化為NO3,H2O2被還原為H2O,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(2)配制一定濃度的溶液,需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶,據(jù)此進(jìn)行解答。
(3)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小,計(jì)算時(shí)求得NO3-的物質(zhì)的量增大,會(huì)使NOx含量測(cè)定結(jié)果偏高;
(4)根據(jù) +6 Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3++7 H2O、3Fe2+ + NO3 + 4H+ = NO↑ + 3Fe3+ +2 H2O反應(yīng)中各量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
(1)NO被H2O2氧化為NO3,H2O2被還原為H2O,反應(yīng)的離子方程式是2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O;
答案為:2NO+3H2O2=2H++2NO+2H2O;
(2)配制100mL 0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶;
答案為:膠頭滴管、100mL容量瓶;
(3)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),則消耗K2Cr2O7溶液的體積減小,計(jì)算時(shí)求得NO3-的物質(zhì)的量增大,會(huì)使NOx含量測(cè)定結(jié)果偏高;
答案為:偏高;
(4)根據(jù)反應(yīng) +6 Fe2+ + 14H+ =2Cr3+ + 6Fe3++7 H2O
1mol 6mol
5×10-5mol 3×10-4mol
3Fe2+ + NO3 + 4H+ = NO↑ + 3Fe3+ +2 H2O
3mol 1mol
15×10-4mol-3×10-4mol 4×10-4mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx(折合成NO2)的含量為=368mg·m3;
答案為:368。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。
(1)操作③的名稱為__________ 。
(2)試劑X為__________(填化學(xué)式),操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為__________ 。
Ⅱ.(3)研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5 價(jià)砷(As)元素,但它對(duì)人體是無毒的,砒霜的成分是 As2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個(gè)公式:大量海鮮+大量維生素 C=砒霜。該使人中毒過程中維生素 C 是________(填“氧化劑”或“還原劑)
(4)已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有:KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。
①若0.5 molH2C2O4在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為__________ 。
②將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和 數(shù)目。__________
③若已知H2C2O4為弱酸,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“共生系統(tǒng)”能很大程度上提高經(jīng)濟(jì)效益。研究硫酸工業(yè)尾氣的“共生系統(tǒng)”具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上,將Na2CO3和Na2S以合適的物質(zhì)的量比配成溶液,吸收富集的SO2,可制取重要的化工原料Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)工業(yè)上,將富含SO2的工業(yè)尾氣降溫液化,收集液態(tài)SO2。用液態(tài)SO2、硫磺(用S表示)、液氯為原料,在200℃~250℃活性炭催化條件下合成氯化劑SOCl2。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
(3)SOCl2分子的空間構(gòu)型為______________。下列關(guān)于O、S、Se三種同主族元素的敘述正確的是____________(填序號(hào))。
a.沸點(diǎn):H2O>H2S>H2Se
b.H2O分子中H—O—H鍵的鍵角小于H2S分子中H—S—H鍵的鍵角
c.熱穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se
d.CS2是一種直線型分子,分子中C、S原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(4)氯化亞砜(SOCl2,易揮發(fā)液體,易水解)常用作脫水劑。ZnCl2·xH2O制取無水ZnCl2流程如圖所示:
①利用SOCl2和ZnCl2·xH2O混合加熱可制得無水ZnCl2的原因是_________________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字解釋)。
②甲同學(xué)認(rèn)為SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取無水FeCl3,但乙同學(xué)認(rèn)為該過程會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。要驗(yàn)證乙同學(xué)觀點(diǎn)是否正確,可選擇下列試劑中的___________(填序號(hào))。
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.BaCl2溶液和稀鹽酸
c.AgNO3溶液和稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,用等質(zhì)量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中吹入的 氣體為 O2 的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___。
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(3)第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是______。
(4)Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示),則晶體中Ti原子的配位數(shù)是___,某Ti配合物的化學(xué)式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是___。
(5)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。
圖a中,1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為____,圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”、“<”或“=” );若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_____(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究氫氧化鋁的兩性,最適宜的試劑是( 。
A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸
C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
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【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( )
A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:
A.___,B.___,C.___,D.___,E.___,F.___。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)。
A→E:___,
E→B:___,
F→C:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是( )
A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D. a g Cl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
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