Question

下列說法正確的是(　　)

A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，稀釋為原體積的10倍后c(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1

B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液因生成的CH3COONa水解，pH>7

C．pH＝3的HA酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，稀釋為原體積的10倍后pH≤4

D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H＋)＝mol·L－1

Answer 1

C

NaOH溶液中的H^＋是由水電離產(chǎn)生的，當稀釋或混合時，由于混合液中NaOH濃度的變化，對H₂O的電離的抑制作用會改變，水的電離平衡會發(fā)生移動，因而將其當成不變的值進行計算當然是錯誤的，即A、D錯；B項中CH₃COOH開始電離出的H^＋即可將NaOH溶液中和完全，而絕大多數(shù)的CH₃COOH最初是沒電離的，即CH₃COOH遠遠過量，因而混合液呈酸性，B錯；C項中HA若為強酸，稀釋10倍后pH＝4，若為弱酸，稀釋10倍后pH<4。