【題目】Ⅰ、氯化亞銅(CuCl)難溶于水,常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。
(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。
① 0 ~ 600 mL時(shí)pH降低的原因是_______(用離子方程式表示);
② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。
(2)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,寫出計(jì)算過程說明能否生成CuCl: ________。
(3)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s) + xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號)。
A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.延長反應(yīng)時(shí)間 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
Ⅱ、鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是__________ ;根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列三種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是(填序號)___________
A. HClO B.H2CO3 C. CH3COOH
(2)次氯酸鈉是一種 ______(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是______(請用反應(yīng)的離子方程式表示)。
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純。
當(dāng)150mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_________。
【答案】2Cu2+ + 2Cl- + SO32- + H2O = 2CuCl↓+ SO42- +2H+ SO2 能 ,因?yàn)?/span>Qc= 1/(0.01 x 0.022)= 2.5x105 ﹤ K,所以能生成CuCl AB CO32- C 強(qiáng) 3ClO― + Al3+ + 3H2O 3HClO + Al (OH)3↓ c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】
Ⅰ、(1)①CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式為:2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+,隨反應(yīng)進(jìn)行,氫離子濃度增大,pH變。
②繼續(xù)加入亞硫酸鈉溶液,消耗氫離子,產(chǎn)生SO2氣體,pH值增大;
(2)向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,則Qc=1/[c(Cu2+)c2(Cl—)]= =2.5×105<K,反應(yīng)正向進(jìn)行,能生成CuCl;
(3)因正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,A正確;增大壓強(qiáng),平衡向正向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,B正確;達(dá)到平衡后延長反應(yīng)時(shí)間,不能改變CO的平衡轉(zhuǎn)化率,C錯(cuò)誤;把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中,增大反應(yīng)速率,不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤;
答案選AB;
Ⅱ、(1)越容易水解的鹽,越容易結(jié)合氫離子,相同濃度的鈉鹽溶液,pH越大則鹽的水解程度越大,所以最容易水解的鹽是碳酸鈉,所以最容易結(jié)合氫離子的陰離子為CO32- ;根據(jù)上述判斷,酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,濃度相同的酸稀釋相同倍數(shù)后,酸性越強(qiáng)的酸pH變化越大,所以溶液pH變化最大的為CH3COOH。
答案選C;
(2)次氯酸鈉屬于鹽,是一種強(qiáng)電解質(zhì);燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,次氯酸根離子水解溶液顯堿性,鋁離子水解溶液顯酸性,混合后水解相互促進(jìn)3ClO― + Al3+ + 3H2O 3HClO + Al (OH)3↓,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸;
(3)0.15 mol(1mol/L×0.15L=0.15mol)氫氧化鈉和0.1 mol(2.24L÷22.4L/mol=0.1mol)二氧化碳反應(yīng)生成物質(zhì)的量都為0.05mol的碳酸氫鈉和碳酸鈉,由于碳酸根的第一步水解程度大于第二步水解程度,所以碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子濃度,溶液顯堿性,離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑。下面是以化合物A(分子式為C8H10的苯的同系物)為原料合成碘海醇的合成路線[R為-CH2CH(OH)CH2OH]:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
(2)反應(yīng)①-⑤中,屬于取代反應(yīng)的是____________(填序號).
(3)寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱:硝基、____________。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。
Ⅰ.含1個(gè)手性碳原子的α-氨基酸
Ⅱ.苯環(huán)上有3個(gè)取代基,分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)已知:①
②呈弱堿性,易被氧化
請寫出以和(CH3CO)2O為原料制備染料中間體的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)____________________。合成路線流程圖示例如下:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H可用以下路線合成:
已知:
請回答下列問題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________;
(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統(tǒng)命名)為_________________;
(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng),生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________;
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________;
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________;
(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某元素的價(jià)類二維圖,其中A為正鹽,X是一種強(qiáng)堿,通常條件下Z是無色液體,E的相對分子質(zhì)量比D大16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用
B. 同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低
C. C一般用排水法收集
D. D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下:在卡片上,描述合理的是( )
①Zn為正極,Cu為負(fù)極
②H+向正極移動(dòng)
③電子流動(dòng)方向,從Zn經(jīng)外電路流向Cu
④Cu極上有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生H2為0.5mol
⑥正極的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+
A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列說法正確的是( )
A.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)
B.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大
C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-=
D.放電時(shí),電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(18分)從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫ɑ—非蘭烴,與A相關(guān)反應(yīng)如下:
(1)H的分子式為 。
(2)B所含官能團(tuán)的名稱為 。
(3)含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有 種(不考慮手性異構(gòu)),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)B→D,D→E的反應(yīng)類型分別為 、 。
(5)G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結(jié)構(gòu)簡式: 。
(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂,該樹脂名稱為 。
(7)寫出E→F的化學(xué)方程式: 。
(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有 種(不考慮立體異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A. 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
B. 途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對小且原子利用率高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號 | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
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