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將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進行反應，則反應過程中轉移的電子數為（   ）
A．4molB．2molC．8molD．6mol
A

試題分析：銅與稀硝酸反應，銅失去電子，1mol銅失電子數為2mol。
點評：學會根據元素化合價變化分析得失電子數目。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為
，則a、b、c、M可能分別為（   ）
A．4、1、5、N2OB．4、2、4、NO2
C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于化合反應
C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3­該反應不能說明鹽酸酸性比硝酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數之比為      
A．1：6B．6：1C．1：3D．3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應的物質的量
A．16 mol NH3B．8 mol NH3C．4 mol NH3D．3 mol NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH4NO3受熱分解產物為HNO3、N2、H2O，在此反應中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數比是
A．3：5B．5：4C．5：8D．5：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對應的氧化產物的物質的量分別是________。
（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________(用含a、b的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PbO2受熱分解為+4和+2價的Pb的混合氧化物, +4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2 ,現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2 ,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2 , O2和Cl2物質的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質的量之比可能是
A．2：1混合的Pb3O4、PbOB．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：2混合的PbO2、Pb3O4D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2 。寫出該反應的化學方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
—
①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       
A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

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