16．可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）；△H＞0，升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C一定都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C不可能都是氣體

分析 3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），該正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，B、C可都為氣體，或B為氣體，C為非氣體，以此解答該題．

解答 解：A．B和C可能都是固體時(shí)，只有A一種氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；
B．若都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量一定增大，質(zhì)量不變，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，但若B為氣體，C為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，也可以，故B錯(cuò)誤；
C．C為固體，B一定為氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故C正確；
D．若都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量一定增大，質(zhì)量不變，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要考查氣體摩爾質(zhì)量的變化與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，氣體質(zhì)量變化、氣體物質(zhì)的量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是14C．
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫(xiě)出該粒子的化學(xué)式：NH3．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 
 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的 目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱(chēng)為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約
為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)必須控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化）；
儀器a、b的名稱(chēng)分別為：a球形冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘．
①寫(xiě)出ClO2氧化I-的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
②若處理含相同物質(zhì)的量的I-酸性廢液以回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容量瓶不可以用來(lái)溶解固體，但可以用來(lái)稀釋濃的溶液
B．粗鹽提純時(shí)過(guò)濾所用普通漏斗與萃取所用分液漏斗結(jié)構(gòu)是一樣的
C．用50mL量筒可準(zhǔn)確配制50mL0.10mol/L的碳酸鈉溶液
D．實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水時(shí)冷凝管要“下進(jìn)水、上出水”并保還水的持續(xù)流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．已知：①2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
③Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．（提示：該反應(yīng)中Cl2為氧化劑）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀(guān)察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　　）
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B．不能比較圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率的大小
C．圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為3.125×10-4mol•L-1•s-1
D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．取一定量的金屬鉀與147.5g水完全作用，恰好得到t℃時(shí)的飽和氫氧化鉀195g，求t℃時(shí)氫氧化鉀的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量之比為1：1，它們所含分子數(shù)之比為3：2，所含氧原子數(shù)之比為1：1．
（2）在V L Al2（SO4）3溶液中，測(cè)得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$moL/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{18V}$moL/L．
（3）ag氧氣中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16n}{a}$；標(biāo)況下VL氫氣中含n個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4n}{V}$；Ag氫氣和氧氣的混合氣體中含m個(gè)H2和n個(gè)O2，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2m+32n}{A}$．
（4）在標(biāo)況下，某氣體的密度是1.96g/L，則它的摩爾質(zhì)量是44g/mol，該氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下相對(duì)氫氣的密度是22．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在托盤(pán)天平兩邊各放一質(zhì)量同樣大小的燒杯，分別加入等體積等濃度的含m mol溶質(zhì)的稀H2SO4，調(diào)節(jié)天平平衡后，再向左盤(pán)加入a克鐵屑，向右盤(pán)加入b克鋁屑，使之反應(yīng)，當(dāng)天平再次平衡時(shí)，試討論在下列情況下，a與b的關(guān)系式．
當(dāng)金屬都不足時(shí)，即金屬完全反應(yīng)，9a=28b．
當(dāng)金屬都過(guò)量時(shí)，即酸完全反應(yīng)，a=b．

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