Question

11．在反應(yīng)KNO₂$\stackrel{△}{→}$K₂O+NO↑+O₂↑（未配平）中，當(dāng)生成33.6L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 3 mol
• B． 1.5 mol
• C． 0.75 mol
• D． 0.6 mol

Answer 1

分析 反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（NO）=1.5mol，則得到電子1.5mol×（3-2）=1.5mol，
反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則被氧化的原子的物質(zhì)的量為$\frac{1.5}{2-0}$mol=0.75mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，難度不大．