下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一元酸HA是弱電解質(zhì)的是
A．將25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的PH=4
B．HA溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．25℃時(shí)，NaA溶液的pH大于7
D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈紅色。
AC
A中稀釋100倍，但pH只變化了1個(gè)單位，說(shuō)明稀釋過(guò)程促進(jìn)了電離，即存在電離平衡，A正確。B只能說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉的，不正確。C說(shuō)明NaA水解顯堿性，所以相應(yīng)的酸HA是弱酸，正確。D中只能說(shuō)明溶液顯酸性，所以正確的答案是AC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,產(chǎn)生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_______       ___；②若鋅過(guò)量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系__________。
(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H＋)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_______      ___；②若鋅過(guò)量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（4分）簡(jiǎn)答題
（1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏粉末（主要含有，微溶于水）來(lái)降低土壤的堿性。用離子方程式和必要的文字解釋的作用        。
（2）是一種無(wú)色或淡黃色液體，遇水劇烈反應(yīng)得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無(wú)水，得到無(wú)水的化學(xué)方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(3分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
(1)H2CO3                                            
(2)NaHSO4                                        
(3) NH3·H2O                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強(qiáng)的是
A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在－50℃時(shí)，液氨可發(fā)生如下電離2NH3NH4＋＋NH2－，兩種離子的平衡濃度均為1×10－15mol/L，下列有關(guān)敘述不正確的是
A 升高溫度（仍然為液態(tài)），液氨的電離程度變大
B 在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大
C 在此溫度下，液氨的離子積數(shù)值為1×10－30
D 在液氨中放入NH4Cl，則液氨中的c(NH4＋)將大于c(NH2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小
C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大
D．可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是（ ）
A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)
C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/KW

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（   ）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類是Na2CO3多于NaHCO3
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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