【題目】室溫時,將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中,生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是( 。

A. 0.1mol/L鹽酸15mL B. 0.15mol/L硫酸8mL

C. 0.2mol/L鹽酸12mL D. 18mol/L硫酸15mL

【答案】B

【解析】氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大,但鋁在18mol/L硫酸中鈍化,故B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強

B. 原子半徑的大小順序為:r(W2-)r(Q-)r(Y2-)> r(Z3+)

C. 元素XQ的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、ZW、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“綠色化學(xué)”的是( )

A. 以苯和乙醇為原料,在一定條件下生產(chǎn)乙苯

B. 利用乙烷與氯氣反應(yīng),制備氯乙烷

C. 乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡式如圖)

D. 乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,回答下列問題.
(1)在此反應(yīng)中,自反應(yīng)開始至2分鐘末,H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L,則H2SO4的反應(yīng)速率為
若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是(填字母)
a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液
(2)在答題卡的坐標圖中,畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進行必要的標注)
(3)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計一個原電池,要求畫出裝置圖并進行必要的標注

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。

1)已知25℃時:N2g+O2g2NOg△H1+183 kJmol

2H2g+O2g)=2H2Ol△H2-571.6 kJmol

4NH3g+5O2g)=4NOg+6H2O1△H3-1164.4 kJmol

N2g+3H2g2NH3g△H________kJmol

N2

H2

NH3

投料I

1.0 mol/L

3.0 mol/L

0

投料II

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng),起始投料時各物質(zhì)濃度如下表:

①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________。

②按投料I進行反應(yīng),測得達到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進行反應(yīng),起始時反應(yīng)進行的方向為________(填“正向”或“逆向”)。

③若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

④LL1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,合成氨反應(yīng)中H2g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

i X代表的物理量是_________,

ii 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:_____________。

3)如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是

A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B.a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol

C.0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

D.當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時,加入的NaIO3為1.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( )

A. H+、K+、NO3- B. K+、NO3-、SO42- C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是 , 中子數(shù)為14的E原子可表示為
(2)寫出由A和C形成的化合物的化學(xué)式 , 該化合物由鍵形成.
(3)A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是(用離子符號填寫).
(4)寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式:
(5)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物存在順反異構(gòu)體的是

A.1,1-二氯乙烯B.乙烯C.2-丁烯D.2-丁炔

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