7．4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是6：11  ，在同溫同壓下的體積之比是3：4．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為1：1，所含O原子的物質(zhì)的量之比為2：3．

分析 根據(jù)m=nM計算出二氧化碳的質(zhì)量，然后計算出二者質(zhì)量之比；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氧氣的物質(zhì)的量，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比；結(jié)合SO2和SO3的分子組成計算出二者所含O原子的物質(zhì)的量之比．

解答 解：0.2molCO2的質(zhì)量為：44g/mol×0.2mol=8.8g，則4.8gO2和0.2molCO2的質(zhì)量之比=4.8g：8.8g=6：11；在同溫同壓下的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者體積之比=$\frac{4.8g}{32g/mol}$：0.2mol=3：4；相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者含有分子數(shù)之比為1：1，所含氧原子的物質(zhì)的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，
故答案為：6：11；3：4； 1：1；2：3．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
①m+n＜p；
②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；
③n＞p；  
 ④x點時比y點時的反應速率慢．
A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）．已知熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式FeO（s+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391946
已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為-92．
（3）．依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=+226.7 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，回答下列問題．

（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）560ml．
（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時丙池中溶液的pH為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）．
實驗序號溫度℃壓強/kPaCH4初始濃度/mol•L-1H2O初始濃度/mol•L-1
1400p3.07.0
2t1013.07.0
34001013.07.0
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2＞K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為90.9%．
（3）科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示．
2“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值．若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題 （若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=1×10-6．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最終將A．
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．摩爾是表示（　�。�
A．物質(zhì)的量的單位B．物質(zhì)的質(zhì)量的單位
C．物質(zhì)的量的濃度D．摩爾質(zhì)量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　　）
A．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．H2S+Cl2=S+2HClD．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀．對此實驗下述結(jié)論正確的是（　�。�
A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
B．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化
C．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化

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