【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕,發(fā)生反應(yīng):CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解,從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____;從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的原因_______

(2)Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞,溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是:飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度_____________________。

(3)常溫下,H2CO3的電離常數(shù)Ka24.7×1011。若測得5.0×103 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH8.0,則溶液中c(CO32)c(OH)的比值為___________(簡要寫出計(jì)算過程)

【答案】Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2 壓強(qiáng)減小時(shí),二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出,溶液中二氧化碳濃度減小,平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng) 可逆 47

【解析】

1Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水,當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí),二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出,溶液中二氧化碳濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

2Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性;

3)依據(jù)電離常數(shù)和題給數(shù)據(jù)計(jì)算可得。

1Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2;減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí),二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出,溶液中二氧化碳濃度減小,平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng),故答案為:Ca2++2HCO3-CaCO3+H2O+CO2;壓強(qiáng)減小時(shí),二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出,溶液中二氧化碳濃度減小,平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動(dòng);

2Ca(HCO3)2是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性,則向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞,溶液呈很淺的紅色說明飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆,故答案為:低;可逆;

35.0×103 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH8.0,溶液中HCO3-的濃度為10-2mol/L,H+的濃度為10-8mol/L,OH由的濃度為10-6mol/L,Ka2=4.7×1011可得c(CO32)= =4.7×105 mol/L,則溶液中c(CO32)c(OH)的比值為=47,故答案為:47。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)中以乙苯為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯。回答下列問題:

己知:①+H2(g) H10

H20

1+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) H=_______,(用△H 1、△H 2表示)有利于提高己苯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號(hào))。

a 高溫 b 高壓 c 低溫 d 低壓

2)已知T1℃下,將1mol乙苯蒸氣通入到體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示:

時(shí)間t/min

0

10

20

30

40

總物質(zhì)的量n/mol

1.0

1.4

1.65

1.8

1.8

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算010min內(nèi)vH2=____:平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為____

T1℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____

③若溫度T1℃下的平衡常數(shù)K小于T2℃下的平衡常數(shù)K2,則T1____T2(填、“=”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣,因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅,同時(shí)含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)的流程如下:

下列說法不正確的是

A. 步驟①,涉及的化學(xué)反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

B. 步驟②,加入適量ZnO的目的是:調(diào)節(jié)溶液pH,沉淀Fe3+

C. 步驟④,涉及的操作有:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D. 步驟⑤,產(chǎn)物一定是:ZnOSO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深,下列操作或分析正確的是

A.加入少量KCl固體

B.再滴加561 mol/L KSCN溶液

C.再滴加350.01 mol/L NaOH溶液

D.對(duì)溶液降溫,也可觀察到溶液紅色加深,說明反應(yīng)為:FeCl33KSCNFe(SCN)33KClH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.b點(diǎn)時(shí),加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變

B.選指示劑時(shí),其變色范圍應(yīng)在4.309.70之間

C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH,曲線ab段將會(huì)上移

D.都使用酚酞做指示劑,若將NaOH換成同濃度的氨水,所消耗氨水的體積較NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的一種單質(zhì)可以供給生物呼吸,Y原子的最外層有1個(gè)電子,Z是地殼中含量最多的金屬元素,WX位于同一主族。下列說法正確的是( )

A.原子半徑:

B.X、Y組成的化合物是共價(jià)化合物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用CO的反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)測得在兩種不同壓強(qiáng)下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。查閱資料得:相同壓強(qiáng)下,氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比。下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)

B.圖中曲線X所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于曲線Y所對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)

C.,時(shí),平衡常數(shù)

D.圖中P點(diǎn)所示條件下,延長反應(yīng)的時(shí)間能提高轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷下列各反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

(1)2Fe+3Cl22FeCl3_______

(2) _______

(3) _______

(4)2H2S+SO23S↓+2H2O_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A.萘()是最簡單的稠環(huán)芳香烴,萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2

B.酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示,其結(jié)構(gòu)中含有羥基(—OH),故酚酞屬于醇

C.溴水能將 甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來

D. 的名稱為2-甲基-戊醇

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