A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或 三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì).已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1mol/L 丁溶液的pH為13.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(D)>r(C)>r(B)C、1.0 L0.1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molD、1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1O23個(gè)電子
分析:0.1 mol/L 丁溶液的pH為13(25℃),丁是一元強(qiáng)堿,其含有的金屬元素在短周期,則丁應(yīng)為NaOH,發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丁+辛,根據(jù)元素守恒可知,甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素,辛是由C組成的單質(zhì),由發(fā)生反應(yīng)可知,辛不能是Na,結(jié)合原子數(shù)可知,A為H、C為O、D為Na元素,故辛為氧氣,可知甲是Na2O2、乙是水,再根據(jù)反應(yīng):甲+丙=戊+辛,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸鈉,則B為碳元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
解答:解:0.1 mol/L 丁溶液的pH為13(25℃),丁是一元強(qiáng)堿,其含有的金屬元素在短周期,則丁應(yīng)為NaOH,發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丁+辛,根據(jù)元素守恒可知,甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素,辛是由C組成的單質(zhì),由發(fā)生反應(yīng)可知,辛不能是Na,結(jié)合原子數(shù)可知,A為H、C為O、D為Na元素,故辛為氧氣,可知甲是Na2O2、乙是水,再根據(jù)反應(yīng):甲+丙=戊+辛,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸鈉,則B為碳元素,
A.Y為碳,在周期表中的位置為:第二周期第ⅣA族,故A錯(cuò)誤;
B.同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑大小順序?yàn)椋篘a>C>O,即:D>B>C,故B錯(cuò)誤;
C.戊是碳酸鈉,在碳酸鈉溶液中,CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子,溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol,故C錯(cuò)誤;
D.甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol,約6.02×1O23個(gè)電子,故D正確,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題為元素化合物推斷,題目難度中等,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求,C選項(xiàng)注意鹽類(lèi)水解.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A
Si
Si
  B
Na
Na
  C
P
P
   D
N
N

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
,堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
F
F
,電負(fù)性最大的元素是
F
F

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
(填“高“或“低“),原因
氨氣分子之間含有氫鍵
氨氣分子之間含有氫鍵

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是
26
26
,E元素在周期表的第
周期,第
族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在
d
d
區(qū).
(6)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是
原子
原子
晶體、
離子
離子
晶體、
分子
分子
晶體
(7)畫(huà)出D的核外電子排布圖
,這樣排布遵循了
泡利
泡利
原理和
洪特
洪特
規(guī)則.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?柳州三模)A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大,其中只有一種是金屬元素,C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半,B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè).E、F也是短周期元素,E與D同主族,F(xiàn)與A同主族.
(1)寫(xiě)出F2E2的電子式
.其中化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
離子鍵和非極性共價(jià)鍵

(2)A、E、F 三種元素可形成一種離子化合物 R,用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
;電解一段時(shí)間后,溶液 pH
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中,能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是
Al2(SO43
Al2(SO43
(寫(xiě)化學(xué)式,寫(xiě)一個(gè)即可,下同),能抑制水電離的物質(zhì)N是
H2SO4
H2SO4
.25℃時(shí),pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
1014-2a
1014-2a

(4)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)的產(chǎn)物不同.回答問(wèn)題:
①向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

②向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液,所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先無(wú)明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡
先無(wú)明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

a、b、c、d是四種短周期元素.a(chǎn)、b、d同周期,c、d同主族.a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成化合物的電子式為,下列比較中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,在周期表中A與B、B與C相鄰.A與C、B與C組成的化合物都是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物成分,C和D能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物.
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;化合物D2C2的電子式為
 

(2)A、B、C、D四種元素所形成的單質(zhì)晶體中,不可能形成分子晶體的元素是
 
(用元素符號(hào)表示).
(3)B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成Z,Z中的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于
 

(4)AC2的空間構(gòu)型是
 
,屬于
 
(填“極性分子”或“非極性分子”),AC2與D2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)B和D組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(6)已知8gA的 氫化物允分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,放出445.15kJ熱量,則A的氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì).已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價(jià)鍵B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(C)>r(B)C、1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molD、1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子

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