（12分）某同學(xué)用10 mol·L－1的濃鹽酸配制250mL 1 mol·L－1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
⑴ 需要量取濃鹽酸________ mL。
⑵配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器有______mL量筒（量筒可供選擇的規(guī)格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有______________、______________。
⑶定容時(shí)應(yīng)在______________處改用______________（實(shí)驗(yàn)儀器）滴加至                                。
⑷ 取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為________ 克，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL,則反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為______________
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有         (填代號(hào))。
(2)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為           mL（保留一位小數(shù)）；
現(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是       。（填代號(hào)）
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到          mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒       。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和    2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度        cm處，改用         滴加蒸餾水到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽。
(4)定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將       （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是____________________________。
(2) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              _______________。
(3)已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號(hào))
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  
(4)在E后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測(cè)定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了e g，F(xiàn)的質(zhì)量增加了f g。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡(jiǎn)）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)某學(xué)生為了檢驗(yàn)反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計(jì)算出各自的質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動(dòng)中將以下8個(gè)實(shí)驗(yàn)分為三組進(jìn)行（如下圖所示）。

（1）這8個(gè)實(shí)驗(yàn)是如何分組的？請(qǐng)寫出各組的試管編號(hào)：
第一組     第二組           第三組         ，
你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是：                           。
（2）寫出試管②⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
②                          ；                           。
⑤                          ；                             。
（3）請(qǐng)作為課外活動(dòng)小組成員，根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
③__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取1.500 g樣品，加水溶解，配成250 mL溶液。
步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液。用0.1010 mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。   
⑴根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填空：
①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有                         ；
②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進(jìn)行量取，則測(cè)得樣品中氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對(duì)滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積     。滴定時(shí)對(duì)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，讀取初讀數(shù)時(shí)仰視，讀取終讀數(shù)時(shí)姿勢(shì)正確，則測(cè)得樣品中氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)       。
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察          
A．滴定管內(nèi)液面的變化         
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由       色變成        色。
⑵滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液體積/ml
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）
滴定前/ml
滴定后/ml
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.30
22.30
則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為           ，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。
題號(hào)
實(shí)驗(yàn)要求
答案
（1）
從碘水中提取碘單質(zhì)
 
（2）
提純混有少混NaCl的KNO3
 
（3）
鑒別NaCl和KCl
 
（4）
測(cè)定某工業(yè)廢水的酸堿度
 
（5）
檢驗(yàn)自來水中殘余氯分子
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
(1) (2分)根據(jù)計(jì)算，所需的NaOH的質(zhì)量為    ，NaOH固體應(yīng)放在     中稱量。(2) (3分)以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，請(qǐng)排出正確的操作順序：
①稱取所需質(zhì)量的NaOH
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞。反復(fù)搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
正確的操作順序是：                 
(3) (3分)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是         (填選項(xiàng)代號(hào))
A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象
B．配制前容量瓶?jī)?nèi)已有少量蒸餾水
C．定容時(shí)仰視
D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是
A．實(shí)驗(yàn)①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色
B．實(shí)驗(yàn)②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認(rèn)有乙烯生成
D．實(shí)驗(yàn)④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
A．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒。
B．顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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同步練習(xí)冊(cè)答案