在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L?s，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為
 
．
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)三段式列式計算，反應(yīng)速率V=
△c
△t
計算反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量．
解答： 解：在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L?s，反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量=0.12mol/L?s×2L×10s=2.4mol，
             3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）
起始量（mol） 4       4      0      0
變化量（mol）2.4     0.8     1.6    0.8
10s末（mol） 1.6     3.2    1.6    0.8
則10s時，容器中B的物質(zhì)的量3.2mol；
故答案為：3.2mol．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液的是（　�。�
A、K+、HCO3-、MnO4-、SO42-
B、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新制氯水中含有多種成分：
 
，氯水應(yīng)存放在
 
瓶中保存．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是
 
；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是
 
；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是
 
；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過量）+OHˉ═HCO3ˉHCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O
CO32ˉ與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
CO32ˉ+H+=HCO3ˉ               HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對保護(hù)環(huán)境的作用是
 
．
（2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1：
①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
 
．
②小李同學(xué)在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
 
．   
③小張同學(xué)在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進(jìn)行滴定，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗編號123
混合物的質(zhì)量/g3.764.708.46
硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030.03750.03
該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
 
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D的元素符號
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D元素位于元素周期表第
 
 周期第
 
 族，寫出實驗室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（3）A、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在
 
（填“共價鍵”或“離子鍵”），C、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在
 
（填“共價鍵”或“離子鍵”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?div id="mhudfjw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填選項）
A．升高反應(yīng)溫度  B．適當(dāng)增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認(rèn)為原因是；
 
．
上述實驗中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了
 
（填離子反應(yīng)方程式）
③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是
 
（填選項）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實驗，填寫下列空白．
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是
 
．
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起
 
作用．
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入
 
，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的．
⑦設(shè)計一個比較醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的實驗
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：
cc(C)?cd(D)
ca(A)?cb(B)
=K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol
H2，則：
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1個氫氣分子的實際質(zhì)量約為（
1
NA
）g
B、含NA個氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C、過氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2，轉(zhuǎn)移NA個電子
D、1mol Na 原子中含有NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
B、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、Na投入大量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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同步練習(xí)冊答案