【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.鈉放入水中 NaH2ONa+OHH2

B.電解飽和食鹽水 2Cl2H2O2OHH2Cl2

C.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+3OHAl(OH)3

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3OHCO32H2O

【答案】B

【解析】

試題分析:A.鈉放入水中,離子方程式:2 Na+2H2O═2Na++2OH-+H2,故A錯誤;B.電解飽和食鹽水,離子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2,故B正確;C.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁,離子方程式:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3H2O,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋是一個豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。1海水中鹽的開發(fā)利用:

①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠離江河人海口,多風少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:_______________________ 寫一點即可。

2電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:

①海水不能直接通人到陰極室中,理由是_____________________。②A口排出的是__________________填“淡水”或“濃水”。

3用苦鹵 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱,控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比(

A.11:1 B.9 :1 C.1 :11 D.1 :9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL

1)實驗中應(yīng)選用的儀器是 (填字母).

A1000mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.50mL燒杯

G.100mL容量瓶

H.膠頭滴管

2)實驗操作:

a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸 mL;

b.選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;

c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌;

e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;

f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;

g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;

h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

3)實驗分析:

正確的操作步驟是 (填序號).

此實驗中玻璃棒的作用是

實驗操作中有兩處錯誤,這兩處錯誤是:

I

II

下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填偏高”“偏低無影響

I.轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌

II.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

III.定容時俯視容量瓶刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】①A、B、C、D 4種物質(zhì)均含有元素X,有的還可能含有元素Y或者Z,元素Y、X、Z為前20號元素且核電荷數(shù)依次遞增。

②X在A、B、C、D中的化合價分別為0價、-1價、+1價、+5價。

③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng),可得到B和C。

④化合物D受熱催化分解,可制得元素Y的單質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號:X________,Y________,Z________。

(2)寫出A、B、C、D的化學式:A________,B________,C________,D________。

(3)寫出③中反應(yīng)的化學方程式________________________。

(4)寫出④中反應(yīng)的化學方程式________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硅陶瓷因其熔點高,對于金屬及氧化物熔體具有相當?shù)母邷胤(wěn)定性,越來越多被應(yīng)用于熱工各個領(lǐng)域,如陶瓷燒成棚板、輥棒,以及高溫軸承、渦輪葉片等。

(1)下列關(guān)于氮化硅陶瓷的說法正確的是________。

A.硅粉合成氮化硅的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽

C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D.太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的主體材料為氮化硅

(2)在燒結(jié)氮化硅陶瓷的過程中,二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物。

①該反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )

A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液

C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解下列溶液

H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)2∶1的是(填序號)_________

(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)1∶1的是(填序號)_________

其陽極的電極反應(yīng)式是_________________________,

電解的總方程式是_____________________________。

(3)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液pH變小的是_________,pH變大的是___________。(填序號)

(4)一個電極析出金屬,一個電極逸出氣體,且溶液pH明顯減小的是____________(填序號),其總反應(yīng)的化學方程式是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;

2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。

尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH__________。

(2)某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。

實驗過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。

在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示?杖急燃s為____________時,催化劑對汽車尾氣的化效果最好。

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