Question

【題目】Pb為第ⅣA元素。常見的化合價為＋2和＋4，其單質(zhì)和化合物都有著廣泛的用途。

己知Pb2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2|形成無色的1：1的穩(wěn)定絡(luò)合物。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Pb原子價電子排布式為___

（2）碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導(dǎo)電的薄膜，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)均是無機化工品，其沸點按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____

（3）在EDTA中，碳原子的雜化方式有____、___。組成EDTA的四種元素中第一電離能最大的是____

（4）Pb(NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是____，寫出一個與該陰離子立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___

（5）Sn與Pb同為第ⅣA元素。請用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br的鍵角___120°(填“>” “<即或“＝”)。

（6）Pb與Ti、O構(gòu)成的晶體可用于制造復(fù)合電子陶瓷，該晶體的晶胞如圖所示，其中Pb、Ti、O分別位于頂點、體心和面心，該晶體的化學(xué)式為___，若晶胞參數(shù)為a nm，則Pb與O間的最短距離為___nm，與Pb緊鄰的O個數(shù)為___

Answer 1

【答案】6s26p2； 分子間作用力； 都是分子晶體，同時分子中沒有氫鍵，所以它們的熔沸點通過比較范德華力來判斷，隨著相對分子質(zhì)量的增大范德華力增大，所以沸點按F、Cl、Br、I依次升高； sp2； sp3； N； 平面三角形； SO3； 小于； PbTi3O； ； 8；

【解析】

（1）基態(tài)Pb原子價電子排布式為6s26p2；

（2）其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，石墨晶體層與層之間靠范德華力連接，所以多層碳納米管的層與層之間靠范德華力結(jié)合在一起；四鹵化硅都是分子晶體，同時分子中沒有氫鍵，所以它們的熔沸點通過比較范德華力來判斷，隨著相對分子質(zhì)量的增大范德華力增大，所以沸點按F、Cl、Br、I依次升高；

（3）在EDTA中，碳原子的雜化方式有sp2 ，sp3；組成EDTA的四種元素中N的第一電離能最大；

（4）NO3-的立體構(gòu)型是平面三角形；SO3也是平面三角形；

（5）根據(jù)價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中含有一個孤電子對，所以鍵角小于120°；

（6）Pb、Ti、O分別位于頂點、體心和面心，Pb有8=1個，Ti有6=3個，O有一個，所以該晶體的化學(xué)式為PbTi3O，若晶胞參數(shù)為a nm，則Pb與O間的最短距離為體對角線的一半nm，與Pb緊鄰有8個氧原子；