【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景,從海水中可提取多種化工原料。

(1)海水淡化處理的方法有__________________________(寫出兩種即可)。

(2)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:

A.鹽酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是__________________。

(3)步驟②中,向精鹽溶液中應(yīng)先通入________,再通入________

(4)氯堿工業(yè)中,與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH值________(填“變大”“變小”或“不變”)。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙,白煙的主要成分是________________________。

(5)實(shí)際生產(chǎn)中,常選用________作為沉淀劑,從氯化鎂溶液中得到無水晶體的操作為_____________________________________。

(6)步驟⑤用SO2水溶液吸收溴單質(zhì),吸收率可達(dá)93%,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

【答案】 蒸餾法、冷凍法、離子交換法、膜法、電滲析法、反滲透法(寫出兩種即可) CBDA(或BCDA或BDCA) NH3 CO2 變大 NH4Cl 石灰乳 將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干 Br2+SO2+2H2O===4H+2Br+SO

【解析】分析:(1海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、離子交換法等;

2)根據(jù)Ca2用碳酸鈉除去,Mg2用氫氧化鈉除去,SO42用氯化鋇除去分析解答;

3)根據(jù)氨氣極易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度小分析;

4)根據(jù)電解飽和食鹽水時(shí)陰極氫離子放電判斷;根據(jù)陽極產(chǎn)生氯氣分析;

5)根據(jù)氫氧化鈣來源廣,價(jià)格便宜分析;根據(jù)鎂離子水解分析;

6)根據(jù)溴水能把二氧化硫氧化生成硫酸和溴化氫解答。

詳解:(1海水淡化處理的方法主要有蒸餾法、冷凍法、離子交換法、膜法、電滲析法、反滲透法等。

2Ca2用碳酸鈉除去,Mg2用氫氧化鈉除去,SO42用氯化鋇除去,最后過濾,向?yàn)V液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,所以加入試劑的順序是CBDA(或BCDABDCA);

3)由于氨氣極易溶于水,而二氧化碳在水中的溶解性很小,所以要制備碳酸氫鈉,步驟②中應(yīng)該向精鹽溶液中應(yīng)先通入氨氣,再通入二氧化碳。

4氯堿工業(yè)中,與電源負(fù)極相連的電極是陰極,溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣,從而破壞陰極周圍水的電離平衡,氫氧根濃度增大,所以陰極附近溶液pH值變大。陽極氯離子放電放出氯氣,氯氣具有強(qiáng)氧化性,用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體,氯氣能把氨氣氧化生成氮?dú),同時(shí)被還原為氯化氫,氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨而產(chǎn)生大量白煙,即白煙的主要成分是NH4Cl。

5)由于氫氧化鈣來源廣泛,價(jià)格便宜,所以實(shí)際生產(chǎn)中,常選用石灰乳作為沉淀劑;由于氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫,水解吸熱,因此從氯化鎂溶液中得到無水晶體的操作為將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干。

6)溴水具有氧化性,能把二氧化硫氧化為硫酸,因此反應(yīng)的離子方程式為Br2SO22H2O4H2BrSO42。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.驗(yàn)證一定生成SO2

B. 用排空氣法收集NO

C. 制取并檢驗(yàn)氨氣

D.用水吸收氨氣

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)時(shí),鉑絲不能接觸氨水,原因是(  )

A.鉑絲溫度高,接觸氨水會(huì)使氨氣大量逸出

B.防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用

C.紅熱鉑絲會(huì)與氨水反應(yīng),使鉑絲腐蝕

D.防止爆炸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在下列晶體中:①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC。其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是__________;其中既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是___________;其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是____________;其中屬于原子晶體的是____________;

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是_______________;

② 六氰合亞鐵離子【Fe(CN)64-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是________,寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______;

(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚.丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為_________________;

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為________________________;

(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___________________(填1種即可)。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H,形成水合氫離子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是___________________

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是___________________(請用相應(yīng)的編號填寫)

(5)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol;

(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式:____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)所對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是( )

A. 硫化亞鐵—FeS2 B. 重晶石—BaSO4

C. 芒硝—Na2SO4·10H2O D. 綠礬—FeSO4·7H2O

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【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論:運(yùn)用類比的思想,既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究:

(一)制取氨氣

(1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式______________________________________;

(2)在實(shí)驗(yàn)室中,還可以用濃氨水與____________(填寫一種試劑)快速制取少量氨氣;

(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:

(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對該裝置的改進(jìn)措施是____。

(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________

(三)問題討論

(1)有同學(xué)認(rèn)為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu+ Cu+Cu2+)。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O_______________________________________________

(2)在解決了問題(1)后,又有同學(xué)提出:Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)?于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取98 gCu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時(shí),得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得,A的化學(xué)式為____________。由此,得到的結(jié)論是:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)膠體的敘述正確的是(

A. 直徑介于1-100nm之間的微粒稱為膠體

B. 有色玻璃、霧都不是膠體

C. 涂料、顏料、墨水的制造,明礬凈水和膠體有關(guān)

D. 硅酸膠體加入過量的氫氧化鈉溶液由于膠體聚沉而形成硅酸沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 互為同素異形體 B. 紅磷和白磷互為同位素

C. 鄰二甲苯和對二乙苯互為同系物 D. CH3C(CH3)2CH3互為同分異構(gòu)體

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