【題目】反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調(diào)的密閉容中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A.增加Fe的表面積

B.保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

【答案】B

【解析】

A．增加Fe的表面積，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；

B．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B選；

C．將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；

D．保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)事實(shí)正確且能用元素周期律解釋的是

①原子半徑：Cl＞P②沸點(diǎn)：HCl＞H2S③還原性：S2－＞C1－④相同條件下電離程度：H2CO3＞H2SiO3

A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B. 1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為NA

C. 離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵

D. 離子化合物中只存在陰、陽(yáng)離子之間的吸引作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述中合理的是（ ）
A.在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C.用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B. 金屬性：Rb>K>Na>Li

C. 和酸反應(yīng)時(shí)Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金屬性強(qiáng)于Na

D. Rb不易與水反應(yīng)放出H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（a）電極反應(yīng)式為
（2）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則消耗的CH3OH有mol
（3）下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)： ①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達(dá)式為K= ，則它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（填序號(hào)） ．
（2）對(duì)反應(yīng)①下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 a．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
c．溫度和體積一定時(shí)，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H20（填“＜”或“＞”）；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005molL﹣1、c（H2）=0.015molL﹣1 ， 則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.945795506

9

1


（4）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
則T1T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C. 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D. 滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失

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