燃?xì)庠钪行牡慕饘偃菀咨P，這說(shuō)明化學(xué)腐蝕速率與（　　）有關(guān)．
A、催化劑B、溫度
C、反應(yīng)物本性D、氣體濃度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：燃?xì)庠钪行牡慕饘偃菀咨P，是因?yàn)橹行牟糠譁囟雀�，氧化迅速，以此�?lái)解答．
解答： 解：燃?xì)庠钪行牡慕饘偃菀咨P，是因?yàn)橹行牟糠譁囟雀�，則化學(xué)反應(yīng)速率快，所以易生銹，即溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，
而與催化劑、氣體濃度、反應(yīng)物本性無(wú)關(guān)，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意燃?xì)庠钪行牟糠譁囟雀邽榻獯鸬年P(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①寫(xiě)出下列基態(tài)原子Fe的電子排布式：
 

②寫(xiě)出基態(tài)原子 Cl的價(jià)電子排布式：
 

③寫(xiě)出基態(tài)原子Cr的簡(jiǎn)易電子排布式：
 

④畫(huà)出基態(tài)原子S的價(jià)電子軌道排布圖：
 

（2）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、NH4Cl、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石．
①其中既含有離子鍵，又含有極性鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
②其中既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子晶體是
 
；
③其中中心原子為sp3雜化的非極性分子是
 
；
④其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH?B++OH-
B、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D、將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、NaOH溶于水共價(jià)鍵被破壞
B、稀有氣體的原子間存在共價(jià)鍵
C、二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O═C═O
D、MgF2、H2O2含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
B、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-═H2O
D、澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)：Cu2++Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分離苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（　　）
A、振蕩混合物，用分液漏斗分離
B、加水振蕩后，用分液漏斗分離
C、加稀鹽酸振蕩后，用分液漏斗分離
D、加入NaOH溶液后振蕩，用分液漏斗分離，取下層液體通入CO2，待分層后分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含一個(gè)碳碳三鍵的炔烴加氫后的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往下列溶液中滴加FeCl3溶液，無(wú)變化的是（　　）
A、
B、
C、
D、氫碘酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置可用于收集某氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為如表正確的是（　　）
選項(xiàng) 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
A Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 氯水有酸性和漂白性
B NH3 水 無(wú)明顯現(xiàn)象 NH3能溶于水
C X 澄清石灰水 溶液變渾濁 氣體可能是CO2
D SO2 酸性KMnO4（aq） 溶液褪色 SO2有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案