【題目】主族元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20X的單質(zhì)是手機(jī)電池重要的電極材料;常溫下,Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng);X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等;W能形成多種氧化物。下列說法正確的是

A.常溫下,Z的單質(zhì)與Y的簡單氫化物相遇,可能產(chǎn)生白煙

B.Z非金屬性強(qiáng)于Y,其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性:ZY

C.原子半徑:XY;簡單離子半徑:Z<W

D.XW的單質(zhì)均為活潑金屬,通常保存在煤油中

【答案】A

【解析】

主族元素XY、Z、W的原子序數(shù)依次增加,X的單質(zhì)是手機(jī)電池重要的電極材料,推知X是鋰元素,Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng),即,故Y是氮元素,X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,故Z的最外層電子數(shù)為7,故W最外層1個(gè)電子,由此推知Z是氯元素,W是鉀元素。

A.氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú),反?yīng)中會(huì)有大量白煙產(chǎn)生,A正確;

B.根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱只能判斷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性,B錯(cuò)誤;

C.同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,則原子半徑:,電子層價(jià)格下調(diào)離子,隨核電荷數(shù)增大,離子半徑逐漸減小,則離子半徑:,C錯(cuò)誤;

D. 鋰比煤油輕,故不能保存在煤油中,而封存在石蠟中,D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲酸的酸性強(qiáng)于醋酸。

(1)醋酸銨溶液呈中性,則甲酸銨溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”);若HCOONH4NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同,則c(HCOONH4)c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________

(2)常溫下0.01 mol·L-1 的氨水中 ,該溶液的pH_________。向0.01 mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的氨水,該過程中的離子濃度關(guān)系不可能為__________。

Ac(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) Bc(HCOO-)> c(NH4+)> c(H+) >c(OH-)

Cc(HCOO-)= c(NH4+) > c(H+) =c(OH-) Dc(HCOO-)> c(NH4+)>c(OH-)> c(H+)

Ec(NH4+)>c(HCOO-)> c(OH-)>c(H+)

(3)如圖是通過人工光合作用,以CO2H2O為原料制備HCOOHO2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______(填“增大”、“不變”或“減小”),催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

(4)常溫下,0.02 mol·L-1HCOONa溶液pH=8,則常溫下HCOOH的電離常數(shù)Ka約為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲同學(xué)通過查詢資料知道,一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時(shí),可得到二氧化氮、一氧化氮、氮?dú)馊N氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來直接驗(yàn)證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻(xiàn)得知:

①二氧化氮沸點(diǎn)為21.1 ℃、熔點(diǎn)為-11 ℃,一氧化氮沸點(diǎn)為-151 ℃、熔點(diǎn)為-164 ℃;

②鎂也能與二氧化碳反應(yīng);

③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)實(shí)驗(yàn)中先打開開關(guān)K,通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣,停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________。

(2)為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康,所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E,確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________,實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F,第二次使用F的目的是______________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí),C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

(4)甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時(shí),馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是______________________________________。

(5)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍桑?/span>__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD四種元素,其中AB、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子;C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為BC

C. 用電子式表示AD2的形成過程為

D. B60分子形成的晶體與A60相似,分子中總鍵能:B60>A60

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物X,含有、、中的幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

X與水作用有氣泡冒出,得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z;

②沉淀Y溶液作用,無變化。

下列說法不正確的是(

A.混合物X中必定含有,不含

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽,且必含

C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,說明X中不含

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

1)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____。

2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________

3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入_____。(填字母)

a

b

c

d

干燥的

有色布條

濕潤的

有色布條

濕潤的

有色布條

干燥的

有色布條

堿石灰

無水CaCl2

濃硫酸

無水CaCl2

濕潤的

有色布條

干燥的

有色布條

干燥的

有色布條

濕潤的

有色布條

4)設(shè)計(jì)裝置DE的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,打開D裝置中活塞,將D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。經(jīng)認(rèn)真考慮,有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足,請(qǐng)說明其中原因___________

5)裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣,試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是(

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2

B.電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2NH3

D.工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是:

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見光易分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鐵的氧化物,用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl2時(shí),剛好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該氧化物中Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A.14B.21C.41D.34

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同步練習(xí)冊(cè)答案