Question

（2009?徐匯區(qū)二模）某同學(xué)為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類似于CO₂，設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置見圖．

（1）選擇制取SO₂的合適試劑

bc

；
a．10%的H₂SO₄溶液   b．80%的H₂SO₄溶液   c．Na₂SO₃固體    d．CaSO₃固體
（2）裝置C中NaOH溶液的作用是

吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境

；
（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置

②

（填編號），說明所選裝置在整套裝置中的位置

將②加在A和B之間

；
（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂，請據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

；
（5）為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，設(shè)計(jì)如下方案

上述方案

不合理

（填“合理”、“不合理”），理由：

如果固體中還有未反應(yīng)的Na₂O₂，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．

；
（6）Na₂O₂反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進(jìn)行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，

acd

（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計(jì)算含量．
a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液；c．過濾；d．洗滌； e．蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備SO₂的原理，強(qiáng)酸制弱酸；
（2）SO₂有毒，直接排放到空氣中污染環(huán)境；
（3）進(jìn)入B裝置的氣體應(yīng)該干燥；
（4）根據(jù)Na₂O₂有強(qiáng)氧化性，有SO₂較強(qiáng)的還原性，結(jié)合木條不復(fù)燃，書寫方程式；
（5）根據(jù)檢驗(yàn)SO₄^2-的方法，同時(shí)考慮SO₃^2-的干擾；
（6）將Na₂SO₄轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，通過稱量BaSO₄沉淀，計(jì)算含量．

解答：解：（1）因SO₂的溶解度較大，應(yīng)選用濃度較大的H₂SO₄溶液；為了使反應(yīng)順利進(jìn)行須選擇Na₂SO₃固體與硫酸反應(yīng)（CaSO₃固體與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水）．
故答案為：bc
（2）SO₂有毒，直接排放到空氣中污染環(huán)境．
故答案為：吸收多余的SO₂，防止污染環(huán)境
（3）進(jìn)入B裝置的氣體應(yīng)該干燥，故應(yīng)將②加在A和B之間．
故答案為：②；將②加在A和B之間
（4）木條不復(fù)燃，說明沒有氧氣生成，Na₂O₂有強(qiáng)氧化性，有SO₂較強(qiáng)的還原性，產(chǎn)物應(yīng)為Na₂SO₄，方程式為：
SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．
故答案為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄
（5）在檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成時(shí)，要考慮到Na₂SO₃的干擾，因?yàn)镾O₃^2-有較強(qiáng)的還原性，可被過氧化鈉氧化成SO₄^2-．故答案為：不合理；如果固體中還有未反應(yīng)的Na₂O₂，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．
（6）將Na₂SO₄轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，通過稱量BaSO₄沉淀的質(zhì)量，計(jì)算含量，故應(yīng)為acd
故答案為：acd

點(diǎn)評：本題為研究性試題，以探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)為依托，考查知識的遷移能力、設(shè)計(jì)和評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力．