【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是( )

（甲） （乙） （丙） （�。�

A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間(min)的關系圖

B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強

C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大

D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉移2mol電子，在正極會析出64g銅

【答案】D

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，形成Zn-Cu原電池加快反應速率，選項A正確；

B.A極為陽板，Cu先析出，說明Cu2+比Zn2+先放電，氧化性Cu2+>Zn2+，金屬性 Zn>Cu，選項B正確；

C.a極為陰極，H+得電子生成H2，H+濃度降低,pH增大，選項C正確；

D. Zn與CuSO4溶液直接反應,不會在導線中有電子移動，構不成原電池，選項D不正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮的水解，），下列說法正確的是（ ）

A.的數(shù)量級等于

B.n點表示的不飽和溶液

C.向的混合液中滴入溶液時，先生成沉淀

D.的平衡常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有飽和硫酸鈉溶液的燒杯中，保持溫度不變，用惰性電極電解一定時間后（ ）

A. 溶液的pH值將增大B. 鈉離子數(shù)和硫酸根離子數(shù)的比值將變小

C. 溶液的濃度逐漸增大，有一定量晶體析出D. 溶液的濃度不變，有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元弱酸（簡寫為H2B)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2BH++HB-

HB-H++B2-

已知相同濃度時的電離度a(H2B)>>a(HB-），現(xiàn)有下列四種溶液：

①0.01molL-1的H2B溶液

②0.01molL-1的NaHB溶液

③0.02molL-1的HCl溶液與0.04molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液

④0.02molLL-1的NaOH溶液與0.02molL-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液

下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液④一定顯堿性B.c(H2B)最大的是③

C.c(B2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，如圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72-，下列說法正確的是（ ）

A.圖①中鎂電極發(fā)生的反應是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

B.圖②最終得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，則陽極上的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

C.圖②中每轉移0.2mol電子，陰極逸出2.24LH2

D.若圖①中7.2gMg溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理，理論得到Fe(OH)3的物質的量為0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膜技術原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N205，裝置圖如下，下列說法正確的是（ ）

A. 圖中B裝置是原電池

B. N2O5在B池的c極區(qū)生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+

C. A裝置中通入O2一極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 若A裝置中通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標準狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為14.6mLmin-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(　　)

A.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)

B.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

C.Cu(s)Cu2O(s) CuSO4(aq)

D.S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（ ）

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

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