【題目】過氧化氫(H2O2)是淡藍(lán)色的黏稠液體,水溶液為無色透明液體,俗稱雙氧水,可以看作二元弱酸。
(1)H2O2在水中的電離方程式是__________________。
(2)H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是____________________。
(3)向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水,除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無色氣泡外,還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色,并測得其pH由反應(yīng)前的3.69變?yōu)?.84。實(shí)驗(yàn)證明所得液體屬于膠體,其方法是;_______,上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是___________________。
(4)如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中c(NH4+)__________c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是___________________。
理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是_________g。
【答案】(1)H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-(2分)
(2)其還原產(chǎn)物是H2O,對環(huán)境無污染(2分)(3)丁達(dá)爾效應(yīng)(1分)
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(膠體)+4H+(2分)
(4)<(1分)②O2+2H++2e-=H2O2(2分)③17(2分)
【解析】
試題分析:(1)H2O2是二元弱酸,在水中的電離方程式為H2O2H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-。
(2)雙氧水的還原產(chǎn)物是H2O,對環(huán)境無污染,因此H2O2常被稱為“綠色”氧化劑;
(3)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可以用丁達(dá)爾效應(yīng)。根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O = 2Fe(OH)3(膠體)+4H+;
(4)①向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(NH4+ )=c(OH-)+c(NO3-),則所得廢氨水溶液中c(NH4+)<c(NO3-)。
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用,氧氣得電子在酸性介質(zhì)中生成H2O2 ,則該電極上的反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2O2。
③右端電極處發(fā)生的反應(yīng)有O2+2H++2e-=H2O2、3H2O2+2NH3H2O =N2+8H2O所以理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成1.5molH2O2,最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為1mol,氨氣質(zhì)量是17g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(氣)+xB(氣)2C(氣),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是( )
A. 平衡時(shí),物質(zhì)的量比A∶B∶C=2∶11∶4
B. x值等于4
C. B的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
D. A的轉(zhuǎn)化率20%
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
選項(xiàng)[ | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 除去CO2中少量的CO | 點(diǎn)燃 |
B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的銅粉 |
C | 鑒別澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀鹽酸 |
D | 鑒別硬水和軟水 | 加入肥皂水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為4 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D 6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.025 mol/(L·s)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
D.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)
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【題目】
A. 組成它們的基本元素都是C、H、O、N
B. 它們的合成過程中都有水產(chǎn)生
C. 它們的結(jié)構(gòu)及種類都具有物種特異性
D. 它們分子的多樣性是細(xì)胞多樣性的根本原因
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )
A. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
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【題目】二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下它是橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H202相似,熔點(diǎn)為l93 K,沸點(diǎn)為41lK,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.S2C12晶體中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵
B.S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.S2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D.S2C12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水
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【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )
A. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
C. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
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【題目】一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)中子,該原子的核外電子數(shù)為( )
A. 4 B. 26 C. 30 D. 56
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