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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）

A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數為0.1NA

B.22 g CO2所含有的分子數為0.5NA

C.11.2 L H2所含有的分子數為0.5NA

D.常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L

【答案】B

【解析】

A.n(BaCl2)：n(Cl-)=1:2，則n(Cl-)=0.2mol，即Cl－數為0.2NA，故A錯誤；

B. 22 g CO2的物質的量為：=0.5mol，含有的分子數為0.5NA，故B正確；

C.未指出是否是標準狀況下，所以不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D. NA個Cl2分子為1mol，常溫條件下，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②③④ C. 僅有②④ D. 全部符合要求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于原電池的說法，正確的是

A.在正極上發(fā)生氧化反應　　 B.化學性質較活潑的一極為負極

C.在外電路中電子流出的極為正極　 D.原電池是將電能轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數為____。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為____。

（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結構，甲醛分子屬____分子（選填“極性”“非極性”），其中心原子的VSEPR構型為____。

（3）橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于______晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）____。配體CO的任意一種等電子體的電子式：_________。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C非O,原因是_________。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如圖所示，分子內的作用力不可能含有__________（填序號）。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F. 范德華力

（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個鎢原子的半徑r＝____nm。（只需列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅-鋅-稀硫酸原電池中：負極_______,反應式為______________正極________,反應式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應2A＋B x C，并達到化學平衡狀態(tài)，平衡時兩容器中A、B、C的物質的量之比均為1:3:6。

下列說法一定正確的是

A. x的值為2 B. a、b容器中從起始到平衡所需時間相同

C. B物質可為固體或液體 D. 平衡時，b容器的體積小于V L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。

寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：____________。

（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。

（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。

a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為_______________，_______________，過濾、洗滌。

（5）根據已知圖像信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。

（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如下所示方案進行實驗：

關于該實驗的說法錯誤的是（ ）

A.用過濾的方法分離出沉淀A，沉淀A為CaCO3

B.固體B 為純凈的NaCl

C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止飛濺

D.在混合物溶液中加過量鹽酸能實現該實驗的目的，且更簡便

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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