【題目】BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定條件下(H2O)2·BF3可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法中正確的是

A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體

B.(H2O)2·BF3分子間存在著配位鍵和氫鍵

C.BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子

D.基態(tài)B原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種

【答案】C

【解析】

A. 從題干給定的轉(zhuǎn)化可以看出，(H2O)2·BF3熔化后得到的物質(zhì)為，雖然其由陰、陽離子構成，但其為液體，故其不屬于離子晶體，故A不正確；

B. (H2O)2·BF3分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵，分子中O原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，O與B原子之間存在配位鍵，但分子間不存在配位鍵，故B錯誤；

C. BF3采用的是sp2雜化類型，空間構型為平面三角形，結(jié)構對稱，是僅含B-F極性共價鍵的非極性分子，故C正確；

D. 基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1，占據(jù)的原子軌道為3個，其空間運動狀態(tài)應有3種，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為有關分子在催化劑作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是（ ）。

A.N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價是

A.–3B.+4C.+3D.+2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。

(1)根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)

A．制汽輪機

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油機

(2)寫出N的原子結(jié)構示意圖__________，根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式_________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式___________________________________。

(4)現(xiàn)用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是中學化學中的重要物質(zhì)。小明通過自主學習成功地制取并提純了乙酸乙酯：

小明的知識儲備：

①乙醇能和氯化鈣形成CaCl2·6C2H5OH

②有關物質(zhì)的沸點：

制備過程：

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有10mL無水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液。迅速升溫到170℃進行反應。

（1）請補充出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式___。

（2）實驗裝置還缺少___。

（3）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是___。（填字母）

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

（4）小明在D中觀察到了明顯的的分層現(xiàn)象，其下層顯___色。

產(chǎn)品提純：

①將D中混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗進行分液。②有機層用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）操作②的目的為洗去___，操作③中，應收集___℃餾分。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法正確的是

A.電子由金屬陽極DSA經(jīng)導線流入直流電源

B.陰極的主要電極反應式為+6e-+6H+→+2H2O

C.每轉(zhuǎn)移1mole－時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8g

D.反應結(jié)束后陽極區(qū)pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

c

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=0.25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒發(fā)給來自美國、英國、日本的三位科學家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究貢獻。鋰離子電池廣泛應用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜中主要含有鈷酸鋰(LiCoO2)、Al等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：

回答下列問題：

(1)鋁鈷膜在處理前初步進行粉碎的目的是________________________。

(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有________________________(至少寫兩種)。

(3)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________________________。

(4)“酸溶”時加入H2O2的目的是________________________。

(5)溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是_______________________。

(6)配制250 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還需要________。

(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該鈷的氧化物的化學式為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗：

(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學式)。

(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態(tài)也如圖所示，則試管b中反應的離子方程式為____________。

(3)分析判斷，實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案