用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到SO2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則


  1. A.
    被還原的H2SO4為0.2moL
  2. B.
    反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子2moL
  3. C.
    反應(yīng)消耗了金屬Cu6.4g
  4. D.
    生成的CuSO4配成500mL溶液，濃度為1mol/L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河北模擬）當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物也不同．請回答下列問題：
（1）金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)無氣體產(chǎn)生，那么硝酸的還原產(chǎn)物為
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均勻混合而成（忽略溶液的體積變化）．將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，則最多能溶解
0.3
0.3
 mol Cu和
16.8
16.8
g Fe．
（3）200mL 16mol?L-1的濃硝酸與3.2g Cu反應(yīng)，反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO2，則反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的體積為
2.24L
2.24L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=
30：31
30：31
（忽略HNO3的揮發(fā)）．
（4）用試管將（3）反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時(shí)，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的
1
3
1
3
．試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為
0.04mol/L
0.04mol/L
．（假設(shè)試管中的液體不對外擴(kuò)散，此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25.0L．如果NO2中混有N2O4氣體，試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位．隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸．
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸．寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
．濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式
+HNO3（濃）
H2SO4(濃)
50-60℃
-NO2+H2O
+HNO3（濃）
H2SO4(濃)
50-60℃
-NO2+H2O
．
（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．則硝酸在該反應(yīng)中的作用是
氧化性、酸性
氧化性、酸性
．如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為
8.96 L
8.96 L
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010~2011學(xué)年浙江省臺州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：填空題

（10分）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。
（1）工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。寫出用鉑銠合金作催化劑由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑，寫出將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在50℃--60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  。
（2）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。則硝酸在該反應(yīng)中的作用是   ▲  。如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式   ▲  ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物也不同．請回答下列問題：
（1）金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)無氣體產(chǎn)生，那么硝酸的還原產(chǎn)物為______（填化學(xué)式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均勻混合而成（忽略溶液的體積變化）．將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，則最多能溶解______ mol Cu和______g Fe．
（3）200mL 16mol?L-1的濃硝酸與3.2g Cu反應(yīng)，反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO2，則反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=______（忽略HNO3的揮發(fā)）．
（4）用試管將（3）反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時(shí)，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的______．試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為______．（假設(shè)試管中的液體不對外擴(kuò)散，此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25.0L．如果NO2中混有N2O4氣體，試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

鋁、鐵、銅是人類生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系：
請回答下列問題
（1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,它的電子式:_________; 鐵在周期表中的位置:_____________; 
（2）銅生成銅綠是生活中常見的現(xiàn)象,其反應(yīng)原理用方程式表示:_________;  氫氧化鋁被稱為兩性氫氧化物,寫出其酸式電離方程式:__________________;
（3）高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑, 它可以通過如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5 g氫氧化鈉和0.70 g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質(zhì)的量濃度）為0.01 mol/L的高鐵酸鈉,寫出制備的離子方程式:  __________________高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：__________________
（4）燃料電池如圖所示，寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反式：__________________ 。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________.。
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)記錄：
背景資料：
某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀進(jìn)行分析,利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。

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