Question

10．質量為2.3g含有一種金屬雜質的金屬鈉，放入足量的稀硫酸中反應，得到氫氣0.09g，則所含的金屬雜質可能是（　�。�

• A． K
• B． Mg
• C． Al
• D． Cu

Answer 1

分析 2.3g鈉的物質的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，0.1mol鈉與稀硫酸反應生成0.05mol氫氣，質量為2g/mol×0.05mol=0.1g＞0.09g，說明等質量的雜質與稀硫酸反應生成氫氣的量比鈉小，據此進行解答．

解答 解：2.3g鈉的物質的量為：$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，根據電子守恒，0.1mol鈉與稀硫酸反應生成氫氣為：$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，質量為：2g/mol×0.05mol=0.1g＞0.09g，說明等質量的雜質與稀硫酸反應生成氫氣的量比鈉小，
A.2.3gK與稀硫酸反應生成氫氣的質量為：2g/mol×$\frac{2.3g}{39g/mol}$×$\frac{1}{2}$≈0.059g＜0.1g，滿足條件，故A正確；
B.2.3gMg與稀硫酸反應生成氫氣的質量為：2g/mol×$\frac{2.3g}{24g/mol}$≈0.19g＞0.1g，不滿足條件，故B錯誤；
C.2.3g鋁與稀硫酸反應生成氫氣的質量為：2g/mol×$\frac{2.3g}{27g/mol}$×$\frac{3}{2}$≈0.26g＞0.1g，不滿足條件，故C錯誤；
D．銅不與稀硫酸反應，若鈉中含有雜質銅，生成氫氣的質量減小，滿足條件，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．