Question

一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO₂和2molO₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO₂）=1.2mol．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中n（SO₃）可能為0.5 mol
B．當(dāng)v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

【答案】分析：A．進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO₂）=1.2mol，反應(yīng)了0.8molSO₂，結(jié)合反應(yīng)速率的變化判斷；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；
C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．根據(jù)v=計(jì)算．
解答：解：A．進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO₂）=1.2mol，反應(yīng)了0.8molSO₂，反應(yīng)速率逐漸減小，則反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，消耗SO₂大于0.4mol，容器中n（SO₃）可能為0.5 mol，故A正確；
B．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．4 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/（L?min），則4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05 mol?L^-1?min^-1，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的移動(dòng)以及平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重于學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的綜合理解和應(yīng)用，題目難度中等．