【題目】谷物中脂肪含量雖少,但卻是其品質(zhì)優(yōu)劣的指標之一。黃玉米中粗脂肪(以亞油酸甘油酯為主)含量測定的實驗流程如下:
已知:亞油酸甘油酯沸點;乙醚熔點,沸點,易燃。
回答下列問題:
(1)實驗中兩次“冷卻”均在干燥器中進行,其目的是____________________。
(2)上述實驗中多次“萃取”均在下列____________儀器中進行(填字母標號)。
a | b | c |
(3)為了克服多次萃取實驗操作繁瑣,萃取劑消耗量過大的缺點, Franz von Soxhlet發(fā)明了索氏抽提筒。若將上述實驗的多次萃取改為在下圖裝置中進行(約需10~12h):
①為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,球形冷凝管可改用_____________(填儀器名稱)。實驗中常在冷凝管上口連接一個裝有活性炭的球形干燥管,其目的是_______________。
②實驗中需控制提取器(燒瓶)溫度在60℃~70℃之間,應采取的加熱方式是_____________________。
③索氏提取法原理:當無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過____________(填字母標號,下同)上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當液面超過________________________最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……如此往復。
a.冷凝管 b.虹吸管 c.連通管
④索氏提取法存在的明顯缺點是__________________。
(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_______________(填“<”、“>”或“=”),原因是_______________________。
【答案】避免濾紙袋和樣品吸收空氣中的水蒸氣,影響稱量結(jié)果 c 蛇形冷凝管(或螺旋形冷凝管) 吸收揮發(fā)出的乙醚,防燃爆(爆炸) 水浴加熱 c b 實驗耗時過長、耗能過多 < 乙醚可能溶解玉米中的其他有機物,純脂肪的質(zhì)量小于(b-c)g
【解析】
谷物粉碎后,用干燥的濾紙袋包裹,然后用無水乙醚多次萃取,得到含有粗脂肪的萃取液,最后經(jīng)過烘干等操作得到產(chǎn)品。
(1)兩次冷卻是為了得到準確的固體質(zhì)量,需要在干燥器中冷卻,避免濾紙袋和樣品吸收空氣中的水蒸氣影響稱量結(jié)果;
(2)根據(jù)流程圖可知,濾紙袋需要在乙醚中萃取油脂,濾紙袋在乙醚中浸泡,需要大口容器,而分液漏斗不方便,因此應該選擇c裝置;
(3)①為了提高乙醚蒸氣的冷凝效果,可以增大蒸氣與冷凝管的接觸面積增大,比球形冷凝管內(nèi)玻璃面積的更大的是蛇形冷凝管,因此可以將球形冷凝管換成蛇形冷凝管;乙醚易揮發(fā),是可燃性氣體;在冷凝管的上端加一個活性炭的干燥管,可以吸收揮發(fā)出去的乙醚,防止爆炸;
②溫度為60~70℃,可采取水浴加熱;
③當無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過連通管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當液面超過虹吸管最高處時,萃取液即回流入提取器中;答案為cb;
④利用索氏提取器,整個實驗需要10~12h,實驗耗時長;
(4)用無水乙醚等有機溶劑連續(xù)、反復多次萃取樣品中的粗脂肪,過程中乙醚可能溶解玉米中的其他有機物,實際純脂肪的質(zhì)量小于(b-c)g,則樣品中純脂肪百分含量<。
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【題目】室溫下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.氨水與SO2反應恰好生成(NH4)2SO3時:c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.氨水與SO2反應所得溶液pH=9時:c(NH4+)+c(H+)<3c(HSO3-)+c(OH-)
C.氨水與SO2反應生成等物質(zhì)的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時:3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
D.氨水與SO2反應恰好生成NH4HSO3時:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH3·H2O)
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【題目】已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4,則下列說法正確的是( )
A.加入少量固體,鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
B.將該溶液加水稀釋,的比值保持不變
C.
D.
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【題目】常溫下,向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.點的
B.點時,
C.點時,
D.從a→d,水的電離度先增大后減小
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【題目】某同學做如下實驗,以探究反應中的能量變化。
(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是________熱反應;(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。
(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式:_______________。
(3)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應進行到10 s末,達到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________。
(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末,生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
(5)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),氣體的密度變化是________。
(6)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”):①降低溫度______;②增大A的濃度________;③恒容下充入氖氣_______。
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【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上常利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g·L-1;
②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應,再脫水生成不飽和醛:
請回答下列問題:
(1)F的名稱是_______________;M中含有的官能團名稱是________________。
(2)寫出B→C的化學方程式_______________________________________。
(3)D→E的反應類型是___________________;K的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
(4)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________________種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有碳碳三鍵
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(5)以乙醛為起始原料,選用必要的無機試劑合成1-丁烯,寫出合成路線________________________________________________。
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖,△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是
A. 反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1減小,E2增大
B. 反應體系中加入催化劑,反應速率增大,△H不變
C. △H < 0,反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
D. △H > 0,反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少
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