8．關(guān)于2molHCl氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為36.5g
B．含有6.02×1023個HCl分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L
D．溶于1L水后，溶液中H+濃度為2mol．L-1

分析 A．根據(jù)m=nM計算2mol氯化氫的質(zhì)量；
B．根據(jù)N=nNA計算含有分子數(shù)；
C．根據(jù)V=nVm計算標(biāo)況下2molHCl的體積；
D．溶于1L水后，所得溶液體積不是1L．

解答 解：A．2molHCl的質(zhì)量為：36.5g/mol×2mol=73g，故A錯誤；
B．2molHCl含有分子數(shù)為：N=nNA=2×6.02×1023，故B錯誤；
C．標(biāo)況下2molHCl的體積為：22.4L/mol×2mol=44.8L，故C正確；
D．2molHCl溶于1L水，所得溶液體積不是1L，所得溶液中氫離子濃度不是2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，D為易錯點，注意所得溶液體積不是1L．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，請按要求回答下列問題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機(jī)，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）選用Al（OH）3作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結(jié)合離子方程式等化學(xué)用語）可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）NaAlH4和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑，他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序為（寫元素符號）Na＞H；甲中所含化學(xué)鍵類型（填“離子鍵”或“共價鍵”）：離子鍵．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號）④．
Ⅲ、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反應(yīng)②進(jìn)行完全，可制得氣體A的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可以在實驗室安全快速制取氨氣的方法是（　　）
A．在濃氨水中加固體NaOHB．混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C．加熱分解NH4Cl晶體D．加熱消石灰和NH4NO3的固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．指出下列分子或離子的空間構(gòu)型：PO43-正四面體形； NO2折線形； NO${\;}_{3}^{-}$平面正三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關(guān)這五種元素的敘述，其中正確的是（　�。�
①若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素
②若D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
③若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
④若A的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸．
A．①②③B．②③④C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氦氣中所含原子數(shù)為0.2NA
C．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
D．帶溫下，l.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．計算：
（1）常溫下0.05mol/L的硫酸溶液pH=1，c（H+）=0.1，c（OH-）=10-13  ；
（2）室溫下，0.04克氫氧化鈉溶于水配成100毫升溶液，c（OH-）=0.01mol/l ，pH=12，從該溶液中取出1毫升加水稀釋至1000升，則溶液的PH值為7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．l mol羥基含有的電子數(shù)為9NA
B．常溫下，l mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合氣體所含的電子數(shù)為16NA
C．l mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D．26 g乙炔和苯蒸氣的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
B向稀硝酸中加入少量鐵粉有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁NaHCO3為難溶物
A．AB．BC．CD．D

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