【題目】(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(2)等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是(填序號) 。
(3)限用下列試劑:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù):①弱酸在水中存在電離平衡;②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸,請簡述實驗方法及現(xiàn)象。
①應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象 。
②應(yīng)用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象 。
【答案】(10分)
(1)bcf;
(2)⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩;(各2分)
(3)① 取少量稀氨水,滴入酚酞試液,溶液呈紅色,加入醋酸銨晶體,溶液的紅色變淺;
② 取少量NH4Cl晶體,加蒸餾水溶解,滴入紫色石蕊試液,溶液變紅色.(各3分)
【解析】
試題分析:(1)醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離;a.加入少量0.10molL-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,則醋酸的電離程度降低,故錯誤;b.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加熱CH3COOH溶液,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確;c.加水稀釋至0.010molL-1,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確;d.加入少量冰醋酸,醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,但醋酸的電離程度降低,故錯誤;e.加入少量氯化鈉固體,不影響平衡的移動,則不改變醋酸的電離,故錯誤; f.加入少量0.10molL-1的NaOH溶液,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水,氫離子濃度降低,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確;故選bcf;
(2)①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4,屬于堿的為:⑤Ba(OH)2 ⑨NaOH,濃度相同時,堿性及pH為⑤>⑨;水解呈堿性的為:②CH3COONa,⑥Na2CO3,⑦NaHCO3 依據(jù)水解程度大小分析,則pH:⑥>⑦>②;溶液呈中性的為:①NaCl;溶液呈酸性的有:③④⑧⑩,其中③NH4Cl④AlCl3溶液中銨根離子鋁離子水解顯酸性,鋁離子水解程度大于銨根離子,⑧NaHSO4 溶液中完全電離相當于一元強酸,⑩為二元強酸,濃度相同時,溶液的pH:⑩<⑧<④<③,綜合以上分析可知,溶液的pH由大到小的順序是為:⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩,故答案為:⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩。
(3)① 取少量稀氨水,滴入酚酞試液,溶液呈紅色,加入醋酸銨晶體,溶液的紅色變淺,說明氨水存在電離平衡,氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子,加入醋酸銨晶體后,溶液中銨根離子濃度增大,使平衡向逆反應(yīng)方向移動,抑制了氨水的電離,所以證明弱酸在水中存在電離平衡的實驗方法及現(xiàn)象為:取少量稀氨水,滴入酚酞試液,溶液呈紅色,加入醋酸銨晶體,溶液的紅色變淺;
②取少量NH4Cl晶體,加蒸餾水溶解,如果氨化銨不水解,溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等,氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等,溶液呈中性;實際上,向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液變紅色,說明溶液呈酸性,是因為銨根離子的水解而使溶液呈酸性,所以證明弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡方法及現(xiàn)象為:取少量NH4Cl晶體,加蒸餾水溶解,滴入紫色石蕊試液,溶液變紅色。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )
A.CO的標準燃燒熱為283 kJ
B.下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A.純堿(Na2CO3)從物質(zhì)的分類看不屬于堿
B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學反應(yīng)。回答下列問題:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為__________,有______個未成對電子。寫出磷及其同周期相鄰元素第一電離能的大小順序_________。
(2)磷的一種同素異形體——白磷(P4)的其鍵角為_________,推測其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氮(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°,試分析PH3、的鍵角小于NH3的原因_________。寫出一種與互為等電子體的陽離子_________。
(4)PCl3中心原子雜化軌道類型為________,VSEPR 模型為_______。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,下圖為其立方體晶胞,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試判斷其熔點______(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。
已知其B-P鍵長均為x cm,則其密度為_____g/cm3(列出計算式即可)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)= c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A-)> c(HA)
答
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如下圖所示:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為________極(填“正”或“負”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________,外電路中電子由____________極(填“正”或“負”,下同)向________極移動。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是
A.可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C.Fe(OH)3 膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
D.江河入?谌侵薜男纬,通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的敘述,不正確的是( )
A.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰
B.鐵絲在氯氣中燃燒,生成紅棕色煙
C.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙
D.銅絲在氯氣中燃燒,生成藍色的煙
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com