有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是
A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中一定含有離子鍵，不可能含有共價鍵
B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)
D．化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形
C

試題分析：Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，所以Y是硅元素。則根據(jù)離子的電荷數(shù)可知，X是鈉。又因?yàn)閄＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以M是氧元素，則根據(jù)Z、M同主族可知，Z是S元素。離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－，所以W是氯元素。A不正確，過氧化鈉中含有非極性鍵；B不正確，水分之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；硅是原子晶體、S單質(zhì)和氯氣都是分子晶體，所以選項C正確；化合物ZW2的分子中S原子含有2對孤電子對數(shù)，其空間構(gòu)型為V形，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評：本題屬于位、構(gòu)、性的綜合考查，需要熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，然后結(jié)合已知的條件逐一推斷即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是(     )。
A．13Al B．13AlC．13CD．13C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X微粒含有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

(1)Z →NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                              
液態(tài) Z的電離與水的電離相似，電離生成電子數(shù)相同的兩種微粒，寫出液態(tài)Z的電離方程式                           。
(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Z的化學(xué)試劑及現(xiàn)象是：
 
    化學(xué)試劑
        現(xiàn)象
方法一
 
 
方法二
 
 
(3)由構(gòu)成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2︰4︰3，該離子化合物是                  （填寫化學(xué)式），其0.1 mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                  。
(4)一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應(yīng)均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20 mL在該條件下反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的二氧化氮比Z少2 mL，則原混合氣兩者的體積比是：                                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是(　　)
A．碳原子　
B．P原子價電子軌道表示式
C．Cr原子的價電子排布式　3d44s1
D．Fe2＋　價電子排布式3d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,則下列判斷錯誤的是（）
A．原子半徑X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3
C．非金屬性X＞Y＞ZD．陰離子的還原性Z3-＞Y2-＞X-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（    ）
A．NaB．MgC．PD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（13分）化合物A相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示：

已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為        ；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                      ；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是     ；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                     ；
（5）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子B．該元素原子核外有5個能層
C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M能層共有8個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含右不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下戊相對H2的密度為14。
寫出由甲生成戊的化學(xué)方程式                ，欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán),所選用的試劑為（填序號）       。
①NaOH溶液   ②Br2的CCl4溶液   ③銀氨溶液   ④AgNO3溶液   ⑤稀HNO3  
（2）若R為另一種非金屬元素；甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量之差為16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為     ，乙的空間構(gòu)型為     。戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為                                     。
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在二定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為    ，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為                 。

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