在反應(yīng)H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應(yīng)是（    ）。
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．放出832 kJ熱量D．吸收183 kJ熱量
B
△H=（436+243）—2×431=—183kJ·mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示：

（1）寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學(xué)方程式：                                                      
（2）氧化SO2時(shí)，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為
SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為            （填“a”或“b”）。
（3）若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如圖甲所示，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2 kJ，則：

①2 min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=                          ；
②若再充入1 mol O2重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3平衡濃度的取值范圍是：                  。
（4）若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是      　       。
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是 （    ）
A．CO+H2O=CO2+H2；△H="+41" kJ/mol
B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= ?41 kJ/mol
C．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H="+41" kJ/mol
D．CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=?41 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1，則HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的焓變△H為 (    )
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示                    。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F           ；
(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有         。（無(wú)影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol－1。
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，則ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
      該反應(yīng)的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
(3)科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應(yīng)熱DH＝        。 （用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)        ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) == H2O(l)               ΔH＝－Q3 kJ/mol  
 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　　）
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B．該反應(yīng)的
C．
D．

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