【題目】相對原子質(zhì)量原來以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標準,以該標準得到的仍為整數(shù)的是

A.14N的質(zhì)量數(shù)B.碳原子的相對質(zhì)量

C.氯元素的相對原子質(zhì)量D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量

【答案】A

【解析】

A14N的質(zhì)量數(shù)是14,為整數(shù);

B.碳原子的相對質(zhì)量,碳有同位素,平均值不可能是整數(shù);

C.氯元素的相對原子質(zhì)量,氯有同位素,平均值不可能是整數(shù);

D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量,HO都有同位素,平均值不可能是整數(shù)。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)中,水既不是氧化劑,又不是還原劑,且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.氟氣和水
B.鋁與氫氧化鈉溶液
C.二氧化氮和水
D.五氧化二磷與冷水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是(
A.阿伏伽德羅常數(shù)是12g14C中所含的碳原子數(shù)
B.阿伏伽德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的質(zhì)子數(shù)
C.阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023mol﹣1
D.阿伏伽德羅常數(shù)的符號為NA , 近似值為6.02×1023mol﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年10月,屠喲喲獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率.她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人.青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯.下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.青蒿素分子式為C15H24O5
B.反應(yīng)②原子利用率為100%
C.該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)
D.1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取100mL等物質(zhì)的量濃度的硝酸和硫酸混合溶液,當加入200mL 1.5molL﹣1的Ba(OH)2溶液時,溶液顯中性.請計算:
(1)原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1
(2)當原混合液中加入0.5molCu,最終剩余銅的質(zhì)量為g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】艾薇醛(G,分子式:C9H14O)是一種新型的香料,可通過下列途徑合成.

已知下列信息:
①A的核磁共振氫譜有3組峰,峰面積比為6:3:1
②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色
③D、E、F、G1、G2均能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F(xiàn)中含甲基
④Diels﹣Alder反應(yīng)(雙烯合成反應(yīng)).如:

回答下列問題:
(1)A的名稱為;E→F的反應(yīng)類型是
(2)B→C的化學方程式為
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)G1、G2(均含六元環(huán))互為同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式分別為
G1、G2在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是(填標號)
a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
(5)與E互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的異構(gòu)體有種(不含立體結(jié)構(gòu),不含醚鍵),其中核磁共振氫譜有3組峰且面積比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)青蒿酸的說法正確的是( 。

A.青蒿素分子式為:C15H20O2
B.1 mol青蒿酸可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.在一定條件,可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.能使溴水褪色,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙基香草醛是食品添加劑的增香原料,它的香味濃郁,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,下列對該物質(zhì)敘述正確的是(
A.該物質(zhì)可以進行消去反應(yīng)
B.該物質(zhì)可以進行水解反應(yīng)
C.1 mol該物質(zhì)最多可與3 mol H2反應(yīng)
D.該物質(zhì)可以和Br2進行取代反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

實驗1:向燒杯中依次加入下列試劑,記錄燈泡變化

① Ba(OH)2粉末:燈泡不亮

加入蒸餾水燈泡變亮

逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4,燈泡變化如下:

1Ba(OH)2H2SO4在溶液中能發(fā)生_________反應(yīng)。

a. 復(fù)分解反應(yīng) b. 氧化還原反應(yīng) c. 置換反應(yīng)

2H2O后,燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了___________。

3用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________。

4查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

Ba(OH)2

BaSO4

溶解度/g

5.6

0.00025

比較溶液1、溶液2c (SO42- )的大。 ___________

5實驗2:用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重復(fù)實驗進行對照。

① Na2SO4溶液的濃度是_________。

加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅,原因是_________。

通過實驗可知:離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。

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