【題目】Ⅰ有反應:。
(1)________元素的化合價升高,則該元素的原子________電子,被________(填“氧化”或“還原”);而________元素的化合價降低,則該元素的原子________電子,被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)該反應中Fe2O3發(fā)生了________反應,Al發(fā)生了________反應;______是氧化劑,______ 是還原劑,______是氧化產(chǎn)物,_____是還原產(chǎn)物。
Ⅱ.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平):
試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成。A應該屬于________(填字母)。
a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應中(填化學式,下同)________失去電子,氧化劑是________。
【答案】鋁 失 氧化 鐵 得 還原 還原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe d SO2 KMnO4
【解析】
Ⅰ由化學方程式可知,反應中鋁元素化合價升高,被氧化,鋁為還原劑,失電子發(fā)生氧化反應,氧化產(chǎn)物為氧化鋁,鐵元素化合價降低,被還原,氧化鐵為氧化劑,得電子發(fā)生還原反應,鐵為還原產(chǎn)物;
Ⅱ根據(jù)原子守恒,A為SO2,二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮?/span>A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,高錳酸鉀被還原,A被氧化。
Ⅰ(1)由化學方程式可知,反應中鋁元素的化合價由0價升至+3價,鋁原子失電子被氧化,鐵元素的化合價由+3價降至0價,鐵原子得電子被還原,故答案為:鋁;失,氧化;鐵;得;還原;
(2)由元素化合價變化可知,該反應中Fe2O3為氧化劑,得電子發(fā)生還原反應,鐵為還原產(chǎn)物,鋁為還原劑,失電子發(fā)生氧化反應,氧化產(chǎn)物為氧化鋁,故答案為:還原;氧化;Fe2O3;Al;Al2O3;Fe;
Ⅱ(1)根據(jù)原子守恒,A為SO2,二氧化硫能導致酸雨的形成,屬于酸性氧化物,d正確,故答案為:d;
(2)二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,二氧化硫具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,二氧化硫做還原劑,失電子被氧化,發(fā)生氧化反應,高錳酸鉀做氧化劑,得電子被還原,發(fā)生還原反應,故答案為:SO2;KMnO4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國女藥學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎,有關青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關于靑蒿素的推斷,不合理的是( 。
A. 青蒿素的分子式是
B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上
C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在
D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份,進行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:
陽離子 | Na+、Mg2+、X |
陰離子 | Cl-、SO、Y、NO |
(1)離子X是________(填化學式,下同),離子Y是________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________,能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________
(3)丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學配制240mL 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液,請回答有關問題。
(1)配制時,下列4個操作的順序是(用序號表示,每個操作只能用一次)____。
①將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入____中;
②用天平準確稱取____g Na2CO3固體,加入少量蒸餾水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解;
③塞上瓶塞,顛倒搖勻;
④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度____處,改用____加水至溶液凹液面與刻度線相切。
(2)按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度____(選填“是”或“不是”)1.00mol·L-1,理由是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)均為a g,將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,則過氧化鈉固體增重為a g的是( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學習小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應,在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
請回答:
(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中C處的裝置和其中的試劑應是:________,為防止污染空氣,實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。
(2)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用有兩個:①是利用CO2把反應器中空氣趕盡;②是________.
Ⅱ.探究FeBr2的還原性
(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設:
假設1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的_______________________________
(3)實驗證明:還原性Fe2+>Br-請用一個離子方程式來證明:_____________;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應的離子方程式為:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):__接__;__接__;__接__;__接__。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。
(3)寫出下列化學反應的方程式。
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:________________________________________。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應:__________________________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是某位同學設計的實驗裝置,制取 Cl2 并以 Cl2 為原料制備純凈的無水 FeCl3粉末。已知:無水 FeCl3 遇水強烈反應。
(1)A 為氯氣發(fā)生裝置,寫出反應的化學方程式:_____。
(2)裝置 B 的作用是_____。
(3)實驗時需要用到下列所有操作:a.點燃 A 處的酒精燈;b.打開分液漏斗旋塞,放入濃鹽酸;c.點燃 D 處的酒精燈;d.檢查裝置氣密性。
請給出上述操作的正確順序_____(填字母)
(4)D 中實驗現(xiàn)象為_________。
(5)裝置 E 中倒置漏斗作用是_____。
(6)某同學設計的上述實驗裝置示意圖有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M方案__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行:C4H10C2H6+C2H4,C4H10CH4+C3H6,下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注:CuO能將烴氧化成CO2和H2O,G后面裝置與答題無關,省略)
按上圖連好裝置后,需進行的實驗操作有:①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等
⑴這三步操作的先后順序依次是_______________________。
⑵寫出儀器F的名稱__________,寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_________
⑶B裝置所起的作用是_____________________________。
⑷反應結(jié)束后對E裝置中的混合物,按以下流程進行實驗:
回答下列問題:
①操作I、操作II分別是 ____________、____________
②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰,則D的結(jié)構(gòu)簡式____________
③Na2SO3溶液的作用是______________
(5)假定丁烷完全裂解,當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了0.7g,G裝置的質(zhì)量減少了1.76g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n (CH4):n(C2H6)=______(假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應)
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