Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
• B、在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極
• C、在c（H⁺）/c（OH^-）=l0¹²溶液中  Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-不能大量共存
• D、飽和FeCl₃溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色，不能用平衡移動原理來解釋

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,化學(xué)平衡的影響因素,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)平衡專題,電化學(xué)專題

分析：A、將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中一定有銅，可能有鐵；
B、溶液中無電子移動；
C、c（H⁺）/c（OH^-）=l0¹²溶液中，pH=1，酸性環(huán)境中硝酸根離子能夠氧化碘離子；
D、FeCl₃溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色，是因為溫度升高鐵離子水解程度增強導(dǎo)致．

解答： 解：A、將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中不一定有鐵，故A錯誤；
B、溶液中是離子定向移動形成電流，無電子移動，故B錯誤；
C、c（H⁺）/c（OH^-）=l0¹²溶液中，pH=1，酸性環(huán)境中硝酸根離子能夠氧化碘離子，故C正確；
D、鐵離子水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于平衡正向移動，能用平衡移動原理來解釋，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了金屬的置換反應(yīng)、在溶液中電流產(chǎn)生的原因、離子共存、鹽類水解，題目難度中等．