【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿,乙、丙是鹽,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:
(1)甲的化學(xué)式為________________。
(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M, 則M的化學(xué)式為________________,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
(3)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸。
①乙的化學(xué)式為________________,如何鑒別乙中的陰離子:___________________________。
②B溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________________________________。
【答案】Ba(OH)2 CO2 2H++CO32-===H2O+CO2↑ NaHSO4 取少量樣品于試管中,加鹽酸無現(xiàn)象,加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,則有硫酸根離子 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì),甲是堿,則甲中含有OH-和Na+或Ba2+,碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀,所以甲是Ba(OH)2,乙是酸,則乙為H2SO4,丙為Na2CO3;乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸,則A為硫酸鋇,B為碳酸鋇,據(jù)此分析解答。
已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿,乙、丙是鹽,則甲中含有OH-和Na+或Ba2+,碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀,所以甲是Ba(OH)2;乙、丙是鹽,且都是可溶性鹽,乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M,則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉,乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸,則A是BaSO4,B應(yīng)該是BaCO3,則乙是NaHSO4,丙是Na2CO3。
(1)通過以上分析,甲是氫氧化鋇,其化學(xué)式為Ba(OH)2;
(2)乙是NaHSO4,丙是Na2CO3,乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M,則M的化學(xué)式為CO2,該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑;
(3)①乙的化學(xué)式為NaHSO4,鑒別乙中的陰離子的方法:取少量樣品于試管中,加鹽酸無現(xiàn)象,加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,則有硫酸根離子;
②B應(yīng)該是BaCO3,B溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g) Δ H ,分兩步進(jìn)行:① A(g)+B(g)→X(g) Δ H1;② X(g)→C(g) Δ H2;反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.d是反應(yīng)②的活化能
B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1
C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1
D.X是反應(yīng)A(g) + B(g) → C(g) 的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,16gCH4所含中子數(shù)目為8NA
C.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH>1
B.pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍,pH<3
C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡(jiǎn)單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D.c(Fe3+)=1.0mol·L-1的溶液:Na+、CO32-、S2-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列問題:
(1)用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目___。
(2)該反應(yīng)中的氧化劑是___,還原劑是__。
(3)該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__,還原產(chǎn)物是__。
(4)該反應(yīng)中體現(xiàn)了稀硝酸的性質(zhì)有__、__。
(5)將其改為離子反應(yīng)方程式__。
(6)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
(7)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.9mol,則生成NO的體積為__(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被還原的硝酸為__mol。
(8)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O,在該反應(yīng)中每一摩爾H2SO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是( )
A.弱酸HA的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-5
B.點(diǎn)①所示的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.點(diǎn)③所示的溶液中:c(H+)+c(HA)>c(OH-)
D.點(diǎn)④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
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