【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A.圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入足量鎂粉
B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時,產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
【答案】D
【解析】
A、醋酸是弱酸,存在電離平衡,因此向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入足量鎂粉產(chǎn)生的氫氣體積相等,但鹽酸反應(yīng)速率比醋酸的反應(yīng)速率快,A不正確;
B、向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2,發(fā)生的反應(yīng)分別是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,因此圖2不能表示其反應(yīng)過程,B不正確;
C、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水分別生成氯化銨、醋酸銨,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。當(dāng)恰好反應(yīng)后,溶液的導(dǎo)電性幾乎不再發(fā)生變化,因此圖3不能表示溶液的導(dǎo)電變化過程,C不正確;
D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的,因此向含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時,發(fā)生反應(yīng)的方程式分別為CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,因此產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系可以用圖4表示,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未兩出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法不正確的是( )
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的離子是Na+
C.在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)溶液的pH為7時,溶液的總體積為20mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)的
D. 反應(yīng)的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t ℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A. 當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應(yīng)達(dá)平衡
B. 增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變
C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D. 增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是( )
A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn):c(Na+)>c(H+)
C.M點(diǎn):c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能大量共存,Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | AG=lg[]=10的溶液中 | NH4+、Fe2+、I﹣、NO3- | 一定能大量共存 |
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、 SO42-、MnO4- | 不能大量共存,5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷不正確的是( )
A. 若T2<T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B. 在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a
C. 達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c
D. 若T2<T1,達(dá)到平衡時b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vb
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
(1)汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知:① 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=566.0 kJ/mol,② N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol,③ 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=116.5 kJ/mol。 回答下列問題:
CO的燃燒熱為________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⒚簹饣D(zhuǎn)化為水煤氣,其反應(yīng)原理為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ; △H=+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________。(已知:酸性HCO3-<HClO<H2CO3)
(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時間/min | |
CO | H2O | H2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | t |
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=________________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ____0(填填“小于”,“大于”)。
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