【題目】久置的FeSO4溶液變黃,一般認(rèn)為是被氧化為的緣故;卮鹣铝袉栴}:
(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的檢驗:
向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的現(xiàn)象為:______________________________,向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+:
在溶液中加入少量鐵粉,可以觀察到的現(xiàn)象為______________________;反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________,不能用銅粉作為除去FeSO4溶液中Fe3+試劑的原因:__________________________。
(3)查閱資料:溶液中Fe2+的氧化過程分為兩步,首先是Fe2+水解為Fe(OH)2,接著水解產(chǎn)物被O2氧化。
寫出Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式:________________________________,其現(xiàn)象為:__________________________________________________
(4)某研究小組研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響,如圖。結(jié)合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響:___________________________________。
【答案】溶液變成血紅色 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 溶液從黃色變?yōu)榈G色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 會引入Cu2+新的雜質(zhì) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 在pH小于7的情況下,pH越大,反應(yīng)速率越快。
【解析】
(1) 久置的FeSO4溶液中部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化;Fe3+與作用KSCN變成血紅色;Fe3+將I-氧化為I2;
(2)鐵粉還原Fe3+而除去,溶液從黃色變?yōu)榈G色;用銅粉作為除去FeSO4溶液中Fe3+會引入Cu2+新的雜質(zhì);
(3)Fe(OH)2在空氣中被氧化生成Fe(OH)3;
(4)根據(jù)反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快進(jìn)行判斷。
(1) 久置的FeSO4溶液中部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的現(xiàn)象為:溶液變成血紅色,向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),Fe3+將I-氧化為I2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2;
(2)在溶液中加入少量鐵粉,溶液中的Fe3+被鐵粉還原為Fe2+,可以觀察到的現(xiàn)象為溶液從黃色變?yōu)榈G色;反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能用銅粉作為除去FeSO4溶液中Fe3+試劑的原因是:會引入Cu2+新的雜質(zhì);
(3)Fe(OH)2在空氣中被氧化生成Fe(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,其現(xiàn)象為:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
(4)根據(jù)不同pH對Fe2+被O2氧化的關(guān)系圖,可知pH越大,氧化速率越快,所以的氧化速率隨pH增大而加快,故答案為:在pH小于7的情況下,pH越大,反應(yīng)速率越快。
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【題目】已知:X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定條件下,將1mol X和2mol Y加入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)l0min,測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是
A. 第10min時,Z的濃度為0.7 mol-1
B. 10min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ
C. 10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.03 mol-1·min-1
D. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化,說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
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【題目】I、根據(jù)如圖回答下列問題。
(1)該原電池外電路中電流方向:鋅_______銅(填“→”或“←”)。
(2)該原電池中_______電極(寫出電極材料名稱)產(chǎn)生無色氣泡, 寫出該電極反應(yīng)式:_______;該電極發(fā)生 _______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 當(dāng)電路中通過 0.2mol 電子時,該電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。
(3)一段時間后,燒杯中溶液的 pH______(填“增大”或“減小”)。
II、美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池,其構(gòu)造如圖所示:兩個 電極均由多孔碳制成,通入的氣體由孔隙中流出,并從電極表面放出。
(1)a 極是_____,電極反應(yīng)式是_____。
(2)b 極是_____,電極反應(yīng)式是_____。
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【題目】(10分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖。
(1)儀器a的名稱是_________________________。
(2)利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________;
②裝置B中溶液為________________,燒杯E中溶液的作用為_______________________。
(3)利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。
圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,B、D中均為少量品紅溶液,C中為足量酸性高錳酸鉀溶液,E中為澄清石灰水。
①證明SO2具有漂白性的裝置是_______________,現(xiàn)象是______________________;
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是_____________________________________________;
③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是_________________________________________;
④D裝置的作用是________________________________________。
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【題目】向某密閉容器中加入0.15 mol·L-1 A、0.05 mol·L-1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0~t1時c(B)未畫出,t1時c(B)增大到0.05 mol·L-1]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。
(1)若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
(2)若t5時改變的條件是升溫,此時v(正)>v(逆),若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時,容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
(3)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是________(填字母)。
a.使用催化劑 b.增大壓強 c.增大反應(yīng)物濃度
(4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體,v(正)________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
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【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________。
(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式為__________________________;步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在8090℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因______________________。
(4)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是__________________。
(5)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是__________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)是3NA
B.0.1molMg 2+含有的核外電子數(shù)為0.2NA
C.常溫下,1 L pH=13 的Ba(OH )2溶液中所含 OH-數(shù)目為 0.2NA
D.6.4 g Cu與足量硫充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯氣跟水反應(yīng)Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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【題目】有兩種有機物Q()與P(),下列有關(guān)它們的說法中正
確的是( )
A.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1
B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)
C.一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)
D.Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種
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