（9分）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，  C60可用作儲(chǔ)氫材料。
（1）已知金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________                              ______。
（2）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為______________________。

（3）繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是________  __。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為__________。

（1）不正確，C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵  （3分）
（2）3∶1　  （2分） （3）N＞C＞Si　30 （各2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請(qǐng)你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對(duì)二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對(duì)電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)，表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
價(jià)．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號(hào)）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
不正確
不正確
，并闡述理由
C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
．
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
30
30
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．R的元素符號(hào)是
Cu
Cu
，與同一個(gè)Cl-相連的R+有
4
4
個(gè)．
（2）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子為
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
否
否
（填“是”或“否”），并闡述理由
因?yàn)榻饎偸窃泳w，而C60是分子晶體
因?yàn)榻饎偸窃泳w，而C60是分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料．已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1～4個(gè)電子所需能量（電離能）如表所示，某同學(xué)推斷A的核外電子排布為：1s22s22p63s13p1，該電子排布式違背了
 
；若該原子核外電子確有三層，則該元素位于周期表
 
族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：
 
．
I1 I2 I3 I4 …
電離能（kJ/mol） 738 1451 7733 10540 …
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．C60、Si60、N60都屬于新型化合物       
b．C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
c．已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d．已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)145～140pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石
（3）超導(dǎo)材料在節(jié)能、儲(chǔ)能方面的應(yīng)用．如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半徑最大的是
 
（填元素符號(hào)），其原子最外層有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：
 
．
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分，每空2分）

當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。

(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

899

1 757

14 840

21 000

B

738

1 451

7 733

10 540

 

①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。

②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________                          ________________。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為______________________。

③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是__________       。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______。

 

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